As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química, a lei de conservação de massa e a lei das proporçőes constantes ou definidas. Esse momento na ciência química foi decisivo para a conceituaçáo de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três particulas subatomicas. Dentre os principios estudados marque F para falso e V para verdadeiro.
( ) Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número de neutrons
() K^40, sendo n=21 podemos afirmar que Z=19
( ) A diferença entre o número de massa de um átomo e seu número atômico resulta no número de neutrons
() Se temos o ^19F podemos dizer que esse átomo tem 10 elétrons
Assinale a resposta correspondente:
Escolha uma opção:
V-V - V - V
F-F-F-F
F-V-V-F
F-F-V-V
V-V-V-F

Passo 1

Ok, vamos lá! Temos um exercício sobre teorias atômicas, que envolve entender conceitos como número de massa, número atômico, partículas subatômicas e propriedades dos elementos químicos. Para resolver, vamos precisar saber o que são prótons, nêutrons e elétrons, além de como relacionar esses números no átomo.

Passo 2

Vamos analisar a primeira afirmação:
( ) Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número de neutrons
Essa afirmação é FALSA. Um elemento químico é definido pelos átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo número atômico ( Z). Os nêutrons podem variar, formando isótopos, mas não definem o elemento.

Passo 3

Agora, a segunda afirmação:
() K^40, sendo n=21 podemos afirmar que Z=19
Primeiro, vamos entender a notação K^40. Aqui, K representa o elemento potássio (símbolo K) e 40 é o número de massa ( A), que é a soma de prótons ( Z) e nêutrons ( N).
Sabemos que o número de prótons no potássio é 19 ( Z=19). A fórmula é:
A = Z + N
Substituindo os valores:
40 = 19 + 21
Portanto, Z=19 está correto. Essa afirmação é VERDADEIRA.

Passo 4

Vamos para a terceira afirmação:
( ) A diferença entre o número de massa de um átomo e seu número atômico resulta no número de neutrons
Essa afirmação é VERDADEIRA. O número de massa ( A) é a soma de prótons e nêutrons. Portanto, subtraindo o número atômico ( Z) do número de massa ( A), obtemos o número de nêutrons ( N):
N = A - Z

Passo 5

Por último, a quarta afirmação:
() Se temos o ^19F podemos dizer que esse átomo tem 10 elétrons
Primeiro, ^19F representa o flúor com número de massa 19. O número atômico do flúor ( ^19F) é 9, o que significa que tem 9 prótons e, em um átomo neutro, 9 elétrons. Então, dizer que tem 10 elétrons está FALSO.

Resposta

A sequência correta é: F-V-V-F

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