Questão 02 -
de
mol L-1 são titulados com
. Sabendo que
, determine a concentração de
ao adicionar-se: a)
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem 40,00 mL de uma solução de BaCl₂ com concentração de 0,0250 mol/L. Vamos começar sem adicionar nada de Na₂SO₄. O conteúdo aqui envolve estequiometria e equilíbrio químico. Precisamos calcular a concentração de íons Ba²⁺ e o pBa nessa condição inicial.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar quantos mols de BaCl₂ temos na solução inicial. A fórmula é:
Convertendo o volume de mL para L:
Então:
Passo 3
Como cada molécula de BaCl₂ se dissocia em 1 íon Ba²⁺ e 2 íons Cl⁻, a concentração de Ba²⁺ é igual à concentração de BaCl₂ inicialmente, já que não houve reação ainda.
Então, a concentração de Ba²⁺ é:
Passo 4
Agora, vamos calcular o pBa, que é o logaritmo negativo da concentração de Ba²⁺. A fórmula é:
Substituindo:
Passo 5
Calculando o logaritmo:
Então:
Resposta
A concentração de Ba²⁺ é 0,0250 mol/L e o pBa é aproximadamente 1,60 quando são adicionados 0,00 mL de Na₂SO₄.