Questão 02 - 40,00 mL de BaCl2 0,0250 mol L-1 são titulados com Na2 SO4 0,0500 mol L^-1. Sabendo que KpBBaSO4=1,3 times 10^-10, determine a concentração de Ba^2+ e pBa ao adicionar-se: a) 0,00 mL;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem 40,00 mL de uma solução de BaCl₂ com concentração de 0,0250 mol/L. Vamos começar sem adicionar nada de Na₂SO₄. O conteúdo aqui envolve estequiometria e equilíbrio químico. Precisamos calcular a concentração de íons Ba²⁺ e o pBa nessa condição inicial.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar quantos mols de BaCl₂ temos na solução inicial. A fórmula é:
mols = concentração times volume çã
Convertendo o volume de mL para L:
40,00 , mL = 0,04000 , L
Então:
mols de BaCl2 = 0,0250 , mol/L times 0,04000 , L = 0,00100 , mol

Passo 3

Como cada molécula de BaCl₂ se dissocia em 1 íon Ba²⁺ e 2 íons Cl⁻, a concentração de Ba²⁺ é igual à concentração de BaCl₂ inicialmente, já que não houve reação ainda.
Então, a concentração de Ba²⁺ é:
[Ba^2+] = 0,0250 , mol/L

Passo 4

Agora, vamos calcular o pBa, que é o logaritmo negativo da concentração de Ba²⁺. A fórmula é:
pBa = -log([Ba^2+])
Substituindo:
pBa = -log(0,0250)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
log(0,0250) approx -1,602
Então:
pBa = -(-1,602) = 1,602

Resposta

A concentração de Ba²⁺ é 0,0250 mol/L e o pBa é aproximadamente 1,60 quando são adicionados 0,00 mL de Na₂SO₄.

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