O tetracloreto de carbono (CCl4) foi bastante utilizado em “lavagem a seco”, por seu grande poder de solvência em relação a gorduras, óleos e graxas, sendo substituído pelo teracloroetileno (C2Cl4) no final da década de 1940. Com relação às ligações interatômicas e à molécula do CCl4, assinale a alternativa que expressa corretamente a polaridade dos termos grifados (negrito), respectivamente.
a) iônica – apolar.
b) polar – apolar.
c) polar – polar.
d) iônica – polar.
e) apolar – apolar.
a) iônica – apolar.
b) polar – apolar.
c) polar – polar.
d) iônica – polar.
e) apolar – apolar.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o tetracloreto de carbono (CCl₄) e pede para a gente identificar a polaridade de alguns termos destacados na molécula. A matéria envolvida aqui é polaridade das moléculas e ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender como as ligações entre os átomos no CCl₄ são e como a forma da molécula influencia a polaridade dela.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as ligações no CCl₄. O carbono © está ligado a quatro átomos de cloro (Cl). Cada ligação C-Cl é uma ligação covalente polar porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono, ou seja, puxa os elétrons da ligação mais para si.
Passo 3
Agora, é importante considerar a geometria da molécula de CCl₄. Ela tem uma geometria tetraédrica, onde os quatro átomos de cloro estão igualmente espaçados em torno do átomo de carbono. Isso faz com que as polaridades das ligações individuais se anulem, resultando em uma molécula globalmente apolar.
Passo 4
Portanto, mesmo que as ligações C-Cl sejam polares, a simetria da molécula faz com que as polaridades se cancelam. Então, a molécula de CCl₄ é apolar.
Resposta
A alternativa correta é e) apolar – apolar.