Quais os tipos de forças intermoleculares principais, presentes em cada composto.
CH3-C=C-CH3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar os tipos principais de forças intermoleculares presentes no composto CH3-C=C-CH3, que é o 2-buteno. A matéria envolvida aqui é sobre forças intermoleculares, que são as interações que mantêm as moléculas unidas em um estado físico. Para resolver isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e analisar a estrutura do 2-buteno.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar quais são os principais tipos de forças intermoleculares:
  1. Forças de London (ou de dispersão): Presentes em todas as moléculas, resultam de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
  2. Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas que possuem dipolos permanentes, ou seja, possuem regiões de carga positiva e negativa.
  3. Ligação de hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de força dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como F, O ou N.

Passo 3

Agora, analisando a molécula de 2-buteno ( CH3-C=C-CH3), vamos verificar sua estrutura:
  • Simetria: O 2-buteno pode existir em isômeros cis e trans. O isômero trans é mais simétrico e, portanto, menos polar, enquanto o isômero cis é menos simétrico e pode ter um momento dipolar devido à orientação dos grupos metil.
  • Polaridade: Como não há átomos de hidrogênio ligados a elementos altamente eletronegativos, não teremos ligação de hidrogênio. A polaridade dependerá da simetria da molécula e da distribuição dos elétrons.

Passo 4

Com base nisso, identificamos que:
  • Forças de London estão presentes em ambos os isômeros cis e trans, já que todas as moléculas possuem essas forças devido às flutuações eletrônicas.
  • Forças dipolo-dipolo podem estar presentes no isômero cis, pois ele possui um momento dipolar devido à disposição dos grupos metil que não se cancelam.

Resposta

No composto CH3-C=C-CH3 (2-buteno):
  • Forças de London estão presentes em ambos os isômeros cis e trans.
  • Forças dipolo-dipolo estão presentes apenas no isômero cis devido à sua polaridade.
  • Ligação de hidrogênio não está presente em nenhum dos isômeros.

Exercícios relacionados