Quais os tipos de forças intermoleculares principais, presentes em cada composto.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar os tipos principais de forças intermoleculares presentes no composto
, que é o 2-buteno. A matéria envolvida aqui é sobre forças intermoleculares, que são as interações que mantêm as moléculas unidas em um estado físico. Para resolver isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e analisar a estrutura do 2-buteno.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar quais são os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de London (ou de dispersão): Presentes em todas as moléculas, resultam de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas que possuem dipolos permanentes, ou seja, possuem regiões de carga positiva e negativa.
- Ligação de hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de força dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como F, O ou N.
Passo 3
Agora, analisando a molécula de 2-buteno (
), vamos verificar sua estrutura:
- Simetria: O 2-buteno pode existir em isômeros cis e trans. O isômero trans é mais simétrico e, portanto, menos polar, enquanto o isômero cis é menos simétrico e pode ter um momento dipolar devido à orientação dos grupos metil.
- Polaridade: Como não há átomos de hidrogênio ligados a elementos altamente eletronegativos, não teremos ligação de hidrogênio. A polaridade dependerá da simetria da molécula e da distribuição dos elétrons.
Passo 4
Com base nisso, identificamos que:
- Forças de London estão presentes em ambos os isômeros cis e trans, já que todas as moléculas possuem essas forças devido às flutuações eletrônicas.
- Forças dipolo-dipolo podem estar presentes no isômero cis, pois ele possui um momento dipolar devido à disposição dos grupos metil que não se cancelam.
Resposta
No composto
(2-buteno):
- Forças de London estão presentes em ambos os isômeros cis e trans.
- Forças dipolo-dipolo estão presentes apenas no isômero cis devido à sua polaridade.
- Ligação de hidrogênio não está presente em nenhum dos isômeros.