Quais os tipos de forças intermoleculares principais, presentes em cada composto.
Passo 1
Ok, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos identificar os tipos de forças intermoleculares que estão presentes na molécula de
. Para isso, vamos precisar conhecer os principais tipos de forças que atuam entre as moléculas, como as forças de London (dispersão de Van der Waals), forças dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a estrutura da molécula
. Ela possui uma dupla ligação entre os dois carbonos e um átomo de cloro ligado a um dos carbonos. A presença do cloro, que é mais eletronegativo, faz com que a molécula seja polar, ou seja, tenha uma distribuição desigual de cargas elétricas.
Passo 3
Como a molécula é polar, ela apresenta forças dipolo-dipolo, que são interações entre as extremidades positivas e negativas de moléculas vizinhas. Além disso, todas as moléculas possuem forças de London, que são forças de atração temporária devido à movimentação dos elétrons.
Passo 4
Não há hidrogênio diretamente ligado a átomos altamente eletronegativos (como oxigênio, nitrogênio ou flúor) na molécula de
, então não ocorrem ligações de hidrogênio.
Resposta
As forças intermoleculares presentes na molécula de
são as forças de London (dispersão de Van der Waals) e as forças dipolo-dipolo.