Entre os pares de compostos, qual o mais solúvel em água? Explique.
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Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta que temos é: “Entre os pares de compostos, qual o mais solúvel em água? Explique.” Vamos trabalhar com o conteúdo de solubilidade e polaridade das moléculas. Para resolver isso, vamos precisar entender como as moléculas interagem com a água, que é um solvente polar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância (o soluto) de se dissolver em outra (o solvente), formando uma solução homogênea.

Passo 3

A água é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma distribuição desigual de carga elétrica, com uma extremidade ligeiramente positiva e outra ligeiramente negativa. Isso permite que a água forme ligações de hidrogênio com outras moléculas polares.

Passo 4

Quando comparamos dois compostos, o que determina qual deles é mais solúvel em água é a semelhança de polaridade. A regra “como dissolve como” nos lembra que compostos polares tendem a se dissolver bem em solventes polares como a água, e compostos não polares se dissolvem melhor em solventes não polares.

Passo 5

Então, se tivermos dois compostos, por exemplo, etanol e hexano, o etanol é mais polar devido ao grupo hidroxila (-OH), o que o torna mais solúvel em água. Já o hexano é menos polar, então sua solubilidade na água é menor.

Resposta

Portanto, entre os pares de compostos, o composto mais polar é o mais solúvel em água porque interage melhor com as moléculas de água através de ligações de hidrogênio e outras interações polares.

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