Quais os tipos de forças intermoleculares principais, presentes em cada composto.
CH3 CH2 CH2 COOH

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar os tipos principais de forças intermoleculares presentes no composto CH3 CH2 CH2 COOH. Para resolver isso, precisamos entender um pouco sobre as forças intermoleculares, que são as interações que mantêm as moléculas juntas. As principais que vamos considerar são: forças de dispersão de London, forças dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a estrutura do composto CH3 CH2 CH2 COOH. Esse é o ácido butírico, que tem um grupo carboxílico (-COOH) no final da cadeia. Esse grupo é importante porque influencia quais forças intermoleculares estarão presentes.

Passo 3

Vamos começar pelas forças de dispersão de London. Essas são forças fracas que existem entre todas as moléculas, independentemente de sua polaridade. Elas ocorrem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons nas moléculas, criando dipolos temporários que atraem outras moléculas. No nosso composto, essas forças estão presentes por causa da cadeia longa de carbono.

Passo 4

Agora, as forças dipolo-dipolo. Essas forças acontecem entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, moléculas com regiões de carga positiva e negativa bem definidas. No ácido butírico, o grupo -COOH é polar, o que significa que uma parte da molécula tem carga parcial negativa e a outra tem carga parcial positiva, permitindo interações dipolo-dipolo entre as moléculas.

Passo 5

Por último, mas não menos importante, temos as ligações de hidrogênio. Essas são forças intermoleculares mais fortes que ocorrem quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e é atraído por outro átomo eletronegativo em outra molécula. No ácido butírico, o hidrogênio do grupo -OH pode formar ligações de hidrogênio com o oxigênio de outro grupo -COOH, aumentando a força de atração entre as moléculas.

Resposta

As principais forças intermoleculares presentes no CH3 CH2 CH2 COOH são:
  1. Forças de dispersão de London
  2. Forças dipolo-dipolo
  3. Ligações de hidrogênio

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