Para a titulação de do ácido fórmico e ka , calcule o volume do ponto de equivalência e o a cada adição da base forte conforme abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a pergunta está pedindo. Temos 25 mL de ácido fórmico ( ) com concentração de e queremos titular isso com também a . A constante de dissociação ácida ( ) do ácido fórmico é .
Objetivos:
  1. Calcular o volume no ponto de equivalência da titulação.
  2. Determinar o pH quando 0 mL de foram adicionados.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de titulação ácido-base, cálculo de pH para ácidos fracos, e constante de dissociação ácida.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o volume no ponto de equivalência. O ponto de equivalência é quando a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela quantidade de base adicionada.
A fórmula para encontrar o volume de base necessário para alcançar o ponto de equivalência é:
áá
Onde:
  • é a concentração,
  • é o volume.
Sabemos que:
  • á
  • á
Vamos chamar de (volume no ponto de equivalência).
Então, o volume no ponto de equivalência é de 25 mL de .

Passo 3

Agora, vamos calcular o **pH quando 0 mL de foram adicionados. Isso significa que temos apenas a solução inicial de ácido fórmico.
Como o ácido fórmico é um ácido fraco, ele não se dissocia completamente em água. Usamos a constante de dissociação ácida ( ) para encontrar a concentração de íons hidrogênio ( ).
A equação de dissociação do ácido fórmico é:
A expressão do é:
Como vamos supor que e , e como é bem pequeno, será bem menor que 0,1, então podemos simplificar para:
Substituindo os valores:
Agora, o é calculado por:

Resposta

  • Volume no ponto de equivalência: 25 mL de .
  • pH com 0 mL de adicionados: aproximadamente 2,38.

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