Para a titulação de do com , calcule o volume de equivalência e o para cada adição desta base forte conforme abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 50 mL de HCl com concentração de 0,1 mol/L e vamos titular isso com KOH de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o volume de equivalência e o pH quando a gente adiciona 12 mL de KOH. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade e neutralização de ácidos e bases fortes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o volume de equivalência. É o ponto na titulação onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela base adicionada. Para encontrar esse volume, usamos a fórmula da diluição:
Onde:
  • é a concentração do ácido (0,1 mol/L)
  • é o volume do ácido (50 mL)
  • é a concentração da base (0,2 mol/L)
  • é o volume da base que precisamos encontrar

Passo 3

Vamos rearranjar a fórmula para encontrar :
Então, o volume de equivalência é 25 mL. Isso significa que precisamos adicionar 25 mL de KOH para neutralizar completamente os 50 mL de HCl.

Passo 4

Agora, vamos calcular o pH após adicionar 12 mL de KOH. Primeiro, vamos encontrar quantos mols de HCl e KOH temos:

Passo 5

Na titulação, o KOH vai neutralizar o HCl presente. Então, vamos ver quanto HCl resta após a adição de KOH:

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração de HCl que sobra no novo volume total da solução. O volume total é a soma dos volumes de HCl e KOH:
çã

Passo 7

Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons é igual à concentração de HCl:
Para encontrar o pH, usamos a fórmula:

Resposta

O volume de equivalência é 25 mL e o pH após adicionar 12 mL de KOH é aproximadamente 1,38.

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O excesso de foi retrotitulado com de uma solução padrão de . Calcule a porcentagem de ) na amostra. [R:
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