Para a titulação de 50 mL do HCl 0,1 mol L^-1 com KOH 0,2 molL^-1, calcule o volume de equivalência e o pH para cada adição desta base forte conforme abaixo:
25 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 50 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L e vamos titular com hidróxido de potássio (KOH) 0,2 mol/L. Precisamos descobrir qual é o volume de equivalência dessa titulação e também calcular o pH quando adicionamos 25 mL da base. Vamos precisar entender um pouquinho sobre reação de neutralização e como calcular o pH nessas situações.

Passo 2

Primeiro, vamos achar o volume de equivalência. Esse é o ponto onde a quantidade de ácido é completamente neutralizada pela base. A reação entre HCl e KOH é bem simples:
HCl + KOH KCl + H2O
Como a relação molar é 1:1, podemos usar a fórmula:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • V2 = C1 V1C2 = 0,1 times 500,2 = 50,2 = 25 , mL (concentração do HCl)
  • (volume do HCl)
  • (concentração do KOH)
  • é o volume de KOH que queremos encontrar.
Rearranjando a fórmula para achar :
Então, o volume de equivalência é 25 mL.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH após adicionar 25 mL de KOH. Já que 25 mL é exatamente o volume de equivalência, isso significa que todo o ácido foi neutralizado pela base, formando uma solução neutra de sal (KCl) e água.
Em solução neutra à 25°C, a água tem:
pH = 7
Então, o pH nesse ponto é 7.

Resposta

O volume de equivalência é 25 mL e o pH após a adição de 25 mL de KOH é 7.

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