Em uma titulação foram gastos de uma solução de HCl para titular 0,0500 L de uma solução de KOH. Determine a concentração em mol/L do KOH .



Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! O enunciado nos dá a quantidade de ácido clorídrico (HCl) usada para neutralizar uma solução de hidróxido de potássio (KOH). A gente vai precisar usar conceitos de química ácido-base e cálculo de concentração. Basicamente, precisamos descobrir qual é a concentração do KOH nessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na titulação. A concentração (molaridade) do HCl é dada por:
ú
Queremos encontrar o número de mols, então rearranjamos a fórmula:
ú
Substituindo os valores:
ú

Passo 3

Sabemos que, na reação de neutralização entre HCl e KOH, eles reagem em uma proporção de 1:1. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH.

Passo 4

Como a proporção é de 1:1, o número de mols de KOH será igual ao número de mols de HCl usados:
ú

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade do KOH. Usando a mesma fórmula da molaridade:
ú
Sabemos que o volume da solução de KOH é 0,0500 L. Então:

Resposta

A concentração do KOH é .

Exercícios relacionados

Um analista recebeu uma solução contendo de um ácido diprótico desconhecido, H2A. Para determinar a massa molar do ácido, o analista titulou a amostra com uma solução de , sendo necessários de KOH para consumir completamente o ácido. Qual é a massa molar do ácido desconhecido?
Assinale a alternativa correta:*
Explique a diferença nos pontos de ebulição do e .
Balancear as equaçöes abaixu que ocorrem em meio aquaso básico.
Balancear as equaçües abaixo que ocoгrem em meio aquoso ácida.