Em uma titulação foram gastos 15,0 mL de uma solução 0,250 mol L-1 de HCl para titular 0,0500 L de uma solução de KOH. Determine a concentração em mol/L do KOH .

0,0750 mol / L

75,0 mol / L
7,50 times 10-5 mol / L
0,08 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! O enunciado nos dá a quantidade de ácido clorídrico (HCl) usada para neutralizar uma solução de hidróxido de potássio (KOH). A gente vai precisar usar conceitos de química ácido-base e cálculo de concentração. Basicamente, precisamos descobrir qual é a concentração do KOH nessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na titulação. A concentração (molaridade) do HCl é dada por:
Molaridade = Número de molsVolume (em litros) ú
Queremos encontrar o número de mols, então rearranjamos a fórmula:
Número de mols de HCl = Molaridade times Volume ú
Substituindo os valores:
Número de mols de HCl = 0,250 , mol/L times 0,0150 , L = 0,00375 , mol ú

Passo 3

Sabemos que, na reação de neutralização entre HCl e KOH, eles reagem em uma proporção de 1:1. A equação balanceada é:
HCl + KOH KCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH.

Passo 4

Como a proporção é de 1:1, o número de mols de KOH será igual ao número de mols de HCl usados:
Número de mols de KOH = 0,00375 , mol ú

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade do KOH. Usando a mesma fórmula da molaridade:
Molaridade = Número de molsVolume (em litros) ú
Sabemos que o volume da solução de KOH é 0,0500 L. Então:
Molaridade do KOH = 0,00375 , mol0,0500 , L = 0,0750 , mol/L

Resposta

A concentração do KOH é 0,0750 , mol / L.

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