Um analista recebeu uma solução contendo
de um ácido diprótico desconhecido, H2A. Para determinar a massa molar do ácido, o analista titulou a amostra com uma solução de
, sendo necessários
de KOH para consumir completamente o ácido. Qual é a massa molar do ácido desconhecido?
Assinale a alternativa correta:*
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede e quais conceitos vamos usar. Temos uma solução de um ácido diprótico desconhecido, H₂A, com uma massa de 0,728 g. Queremos descobrir a massa molar desse ácido. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulagem ácido-base. Precisamos calcular quantos mols de KOH foram usados na titulação e, a partir disso, determinar os mols do ácido H₂A. Finalmente, vamos usar esses valores para encontrar a massa molar do ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KOH que foram usados na titulação. A fórmula para calcular mols é:
A concentração de KOH é 0,215 mol/L e o volume usado foi 45,1 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos relacionar os mols de KOH com os mols do ácido H₂A. Como o ácido é diprótico, cada molécula de H₂A reage com 2 mols de KOH, conforme a equação de reação:
Isso significa que:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a massa molar do ácido H₂A. A massa molar (MM) é dada por:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A massa molar do ácido desconhecido H₂A é aproximadamente 150 g/mol.
Exercícios relacionados
Explique a diferença nos pontos de ebulição do
e
.
Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
Em uma titulação foram gastos
de uma solução
de HCl para titular 0,0500 L de uma solução de KOH. Determine a concentração em mol/L do KOH .
Balancear as equaçöes abaixu que ocorrem em meio aquaso básico.