Um analista recebeu uma solução contendo 0,728 g de um ácido diprótico desconhecido, H2A. Para determinar a massa molar do ácido, o analista titulou a amostra com uma solução de KOH 0,215 mol L-1, sendo necessários 45,1 mL de KOH para consumir completamente o ácido. Qual é a massa molar do ácido desconhecido?
& 150 g / mol & 75,0 g / mol & 0,0751 g / mol & 0,150 g / mol
Assinale a alternativa correta:*

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede e quais conceitos vamos usar. Temos uma solução de um ácido diprótico desconhecido, H₂A, com uma massa de 0,728 g. Queremos descobrir a massa molar desse ácido. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulagem ácido-base. Precisamos calcular quantos mols de KOH foram usados na titulação e, a partir disso, determinar os mols do ácido H₂A. Finalmente, vamos usar esses valores para encontrar a massa molar do ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KOH que foram usados na titulação. A fórmula para calcular mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
A concentração de KOH é 0,215 mol/L e o volume usado foi 45,1 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
45,1 , mL = 0,0451 , L
Então,
Mols de KOH = 0,215 , mol/L times 0,0451 , L = 0,00967 , mol

Passo 3

Agora, vamos relacionar os mols de KOH com os mols do ácido H₂A. Como o ácido é diprótico, cada molécula de H₂A reage com 2 mols de KOH, conforme a equação de reação:
H2A + 2,KOH K2A + 2,H2O
Isso significa que:
Mols de H2A = Mols de KOH2 = 0,00967 , mol2 = 0,004835 , mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a massa molar do ácido H₂A. A massa molar (MM) é dada por:
MM = MassaMols
Substituindo os valores que temos:
MM de H2A = 0,728 , g0,004835 , mol approx 150,5 , g/mol

Resposta

A massa molar do ácido desconhecido H₂A é aproximadamente 150 g/mol.

Exercícios relacionados