Explique a diferença nos pontos de ebulição do NO2(21^circ C) e N2 O (288^circ C).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente explicar por que o ponto de ebulição do NO2 é de 21^circ C, enquanto o da N2O é bem maior, 288^circ C. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estruturas moleculares e forças intermoleculares, que são as interações entre as moléculas que influenciam propriedades como o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nas estruturas das moléculas. O NO2 é uma molécula angular com um átomo de nitrogênio ligado a dois átomos de oxigênio e tem um par de elétrons não compartilhados. Já o N2O é uma molécula linear, composta por dois átomos de nitrogênio e um de oxigênio.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. Existem diferentes tipos de forças que podem atuar entre as moléculas: forças de van der Waals (ou dispersão de London), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Quanto mais fortes essas forças, maior será o ponto de ebulição da substância, porque é preciso mais energia para separar as moléculas.

Passo 4

No caso do NO2, por ser uma molécula polar devido à sua forma angular e à diferença de eletronegatividade entre nitrogênio e oxigênio, ela apresenta forças dipolo-dipolo. Porém, essas forças não são tão fortes quanto outras possíveis interações.

Passo 5

Já a N2O, apesar de ser menos polar que o NO2, tem uma estrutura linear que permite uma maior polarização das moléculas. Isso aumenta as forças de dispersão de London, que são proporcionais ao tamanho e à polarizabilidade das moléculas. Como resultado, as interações intermoleculares na N2O são mais fortes, exigindo mais calor para suas moléculas se separarem e, por isso, seu ponto de ebulição é muito mais alto.

Resposta

A diferença nos pontos de ebulição entre NO2 e N2O se deve principalmente às diferentes forças intermoleculares presentes em cada molécula. Enquanto o NO2 possui forças dipolo-dipolo devido à sua estrutura angular, o N2O apresenta forças de dispersão de London mais intensas por conta de sua estrutura linear e maior polarizabilidade, resultando em um ponto de ebulição muito mais alto.

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