Na titulação potenciométrica, qual é o ponto de equivalência?
A) O ponto onde a curva de titulação atinge o valor máximo de potencial.
B) O ponto onde a concentração do ácido é igual à concentração da base.
C) O ponto onde o pH da solução é igual a 7.
D) O ponto onde o potencial da célula muda rapidamente e de forma acentuada com a adição de um titulado.
E) O ponto onde a solução de titulação é completamente neutra.

Passo 1

Beleza, a gente tem uma questão sobre titulação potenciométrica e precisa descobrir o que é exatamente o ponto de equivalência nessa técnica. Pra resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação, potenciometria e como identificar esse ponto importante na curva de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma titulação potenciométrica. É um método usado para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando um potenciômetro, que mede a diferença de potencial (voltagem) entre dois eletrodos durante a titulação.

Passo 3

Agora, o ponto de equivalência é o momento exato na titulação onde a quantidade de ácido é exatamente igual à quantidade de base adicionada, ou vice-versa. É quando a reação de neutralização está completa.

Passo 4

Na titulação potenciométrica, a gente observa como o potencial da célula muda conforme adiciona o titulante. O ponto de equivalência é identificado por uma mudança rápida e acentuada no potencial, mostrando que a reação atingiu o equilíbrio.

Passo 5

Vamos analisar as opções:
  • A) Não é sobre o potencial máximo.
  • B) Falha porque igualdade de concentração nem sempre define equivalência.
  • C) Só acontece em soluções neutras, mas nem todo ponto de equivalência resulta em pH 7.
  • D) A descrição bate certinho com a definição que a gente discutiu.
  • E) Semelhante à opção B, mas mais genérica e também incorreta.

Resposta

D) O ponto onde o potencial da célula muda rapidamente e de forma acentuada com a adição de um titulado.

Exercícios relacionados

Um eletrodo combinado de vidro é utilizado para medir o pH de soluções desconhecidas. Quando o eletrodo é imerso em um tampão padrão de , o potencial medido é de . Os seguintes potenciais são obtidos quando o tampão é substituído por soluções desconhecidas:
(b)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (b) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
Qual é a principal aplicação do eletrodo combinado de vidro na potenciometria?
A) Medir o potencial redox das soluções.
B) Determinar a condutividade de soluções aquosas.
C) Medir o pH de soluções.
D) Avaliar a concentração de íons metálicos em solução.
E) Analisar a absorção de luz em soluções.
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre o eletrodo de referência na potenciometria?
A) O eletrodo de referência deve ter um potencial variável para calibrar a célula.
B) O eletrodo de referência deve ter um potencial constante e conhecido.
C) O eletrodo de referência não precisa ser estável ao longo do tempo.
D) O eletrodo de referência é usado para medir a concentração do íon analisado.
E) O eletrodo de referência é o eletrodo onde ocorre a reação redox principal.
Qual das seguintes afirmações corretamente descreve a função e características dos diferentes tipos de eletrodos utilizados na potenciometria?
A) Eletrodos de tipo são eletrodos metálicos onde o potencial é baseado na reação de oxidação ou redução do metal com a solução.
B) Eletrodos de tipo são eletrodos de membrana usados para medir a concentração de íons específicos, como pH .
C) Eletrodos de tipo são eletrodos metálicos que possuem uma membrana e são usados para medir a atividade de íons específicos.
D) Eletrodos de membrana são eletrodos de tipo que medem a condutividade elétrica das soluções sem necessidade de uma membrana seletiva.
E) Eletrodos de tipo são eletrodos de referência que possuem uma solução saturada de sal e são usados para fornecer um potencial constante.