Qual é a principal aplicação do eletrodo combinado de vidro na potenciometria?
A) Medir o potencial redox das soluções.
B) Determinar a condutividade de soluções aquosas.
C) Medir o pH de soluções.
D) Avaliar a concentração de íons metálicos em solução.
E) Analisar a absorção de luz em soluções.
A) Medir o potencial redox das soluções.
B) Determinar a condutividade de soluções aquosas.
C) Medir o pH de soluções.
D) Avaliar a concentração de íons metálicos em solução.
E) Analisar a absorção de luz em soluções.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma pergunta sobre eletrodo combinado de vidro na potenciometria. Potenciometria é uma técnica usada para medir o potencial elétrico de uma solução, e os eletrodos são peças chave nesse processo. Para resolver essa questão, vamos precisar entender o que é um eletrodo de vidro e para que ele é usado principalmente.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o eletrodo de vidro. Ele é um tipo de sensor que responde de forma específica a íons de hidrogênio (H⁺) presentes na solução. Isso significa que ele é muito sensível às variações de concentração desses íons na água ou em soluções aquosas.
Passo 3
Agora, na potenciometria, usamos eletrodos para medir diferenças de potencial que estão relacionadas a propriedades químicas da solução. No caso do eletrodo de vidro, a principal propriedade que ele mede é a acidez ou basicidade da solução, ou seja, o pH.
Passo 4
O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, básica ou neutra, dependendo da concentração de íons H⁺. O eletrodo de vidro detecta essas variações de H⁺ e converte isso em um sinal elétrico que podemos medir, facilitando a determinação do pH da solução.
Passo 5
Analisando as alternativas, vemos que a opção que melhor se encaixa nessa aplicação é:
C) Medir o pH de soluções.
Resposta
A principal aplicação do eletrodo combinado de vidro na potenciometria é medir o pH de soluções.
Exercícios relacionados
Na equação de Nernst, qual é o efeito de um aumento na concentração do íon em solução?
A) O potencial da célula aumenta linearmente.
B) O potencial da célula diminui linearmente.
C) O potencial da célula aumenta de forma logarítmica.
D) O potencial da célula diminui de forma logarítmica.
E) O potencial da célula não é afetado pela concentração do íon.
A) O potencial da célula aumenta linearmente.
B) O potencial da célula diminui linearmente.
C) O potencial da célula aumenta de forma logarítmica.
D) O potencial da célula diminui de forma logarítmica.
E) O potencial da célula não é afetado pela concentração do íon.
A seguinte célula foi usada para determinação de pCrO 4
Calcule
, se o potencial de célula for igual a -
. (Em cada caso assuma que as atividades são aproximadamente iguais às concentrações molares e que a temperatura é igual a
, considere também potencial de junção desprezível)
Um eletrodo combinado de vidro é utilizado para medir o pH de soluções desconhecidas. Quando o eletrodo é imerso em um tampão padrão de
, o potencial medido é de
. Os seguintes potenciais são obtidos quando o tampão é substituído por soluções desconhecidas:
(b)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (b) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
(b)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (b) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
Na titulação potenciométrica, qual é o ponto de equivalência?
A) O ponto onde a curva de titulação atinge o valor máximo de potencial.
B) O ponto onde a concentração do ácido é igual à concentração da base.
C) O ponto onde o pH da solução é igual a 7.
D) O ponto onde o potencial da célula muda rapidamente e de forma acentuada com a adição de um titulado.
E) O ponto onde a solução de titulação é completamente neutra.
A) O ponto onde a curva de titulação atinge o valor máximo de potencial.
B) O ponto onde a concentração do ácido é igual à concentração da base.
C) O ponto onde o pH da solução é igual a 7.
D) O ponto onde o potencial da célula muda rapidamente e de forma acentuada com a adição de um titulado.
E) O ponto onde a solução de titulação é completamente neutra.