Como a TLV denomina as ligações simples, duplas e triplas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para explicar como a Teoria do Valência (TLV) denomina as ligações simples, duplas e triplas. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre os tipos de ligações químicas e como a TLV as classifica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que as ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas. Existem diferentes tipos de ligações, e elas podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados entre os átomos.

Passo 3

De acordo com a Teoria do Valência, as ligações químicas são formadas pelo sobreposição dos orbitais atômicos. Cada tipo de ligação tem características específicas:
  • Ligação Simples: É formada por uma única sobreposição de orbitais, resultando em um par de elétrons compartilhados. Na TLV, isso é conhecido como uma ligação sigma (σ).
  • Ligação Dupla: Além da ligação sigma, há uma segunda ligação formada pela sobreposição lateral dos orbitais, conhecida como ligação pi (π). Então, uma ligação dupla tem uma σ e uma π.
  • Ligação Tripla: Aqui, além da ligação sigma e da primeira ligação pi, há uma terceira ligação pi. Portanto, uma ligação tripla possui uma σ e duas π.

Passo 4

Vamos resumir isso com uma fórmula simples para visualizar melhor:
  • Ligação Simples:
    Uma ligação sigma (σ) çãσ
  • Ligação Dupla:
    Uma ligação sigma (σ) + Uma ligação pi (π) çãσçãπ
  • Ligação Tripla:
    Uma ligação sigma (σ) + Duas ligações pi (π) çãσçõπ

Resposta

Então, segundo a Teoria do Valência (TLV):
  • Ligação Simples é chamada de ligação sigma (σ).
  • Ligação Dupla é composta por uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π).
  • Ligação Tripla inclui uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π).

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