Como a TLV denomina as ligações simples, duplas e triplas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para explicar como a Teoria do Valência (TLV) denomina as ligações simples, duplas e triplas. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre os tipos de ligações químicas e como a TLV as classifica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que as ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas. Existem diferentes tipos de ligações, e elas podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados entre os átomos.
Passo 3
De acordo com a Teoria do Valência, as ligações químicas são formadas pelo sobreposição dos orbitais atômicos. Cada tipo de ligação tem características específicas:
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Ligação Simples: É formada por uma única sobreposição de orbitais, resultando em um par de elétrons compartilhados. Na TLV, isso é conhecido como uma ligação sigma (σ).
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Ligação Dupla: Além da ligação sigma, há uma segunda ligação formada pela sobreposição lateral dos orbitais, conhecida como ligação pi (π). Então, uma ligação dupla tem uma σ e uma π.
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Ligação Tripla: Aqui, além da ligação sigma e da primeira ligação pi, há uma terceira ligação pi. Portanto, uma ligação tripla possui uma σ e duas π.
Passo 4
Vamos resumir isso com uma fórmula simples para visualizar melhor:
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Ligação Simples:
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Ligação Dupla:
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Ligação Tripla:
Resposta
Então, segundo a Teoria do Valência (TLV):
- Ligação Simples é chamada de ligação sigma (σ).
- Ligação Dupla é composta por uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π).
- Ligação Tripla inclui uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π).