Cite duas falhas da teoria de Lewis que são explicadas pela TLV.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente citar duas falhas da teoria de Lewis que são explicadas pela TLV. Então, primeiro, vamos entender do que estamos falando:
  • Teoria de Lewis: É uma abordagem simples que usa estruturas de Lewis para representar ligações químicas, focando principalmente no compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
  • TLV (Teoria da Ligação de Valência): É uma teoria mais avançada que explica as ligações químicas levando em conta a sobreposição de orbitais atômicos para formar orbitais moleculares.
Para responder, precisamos identificar duas limitações na teoria de Lewis que a TLV consegue explicar melhor.

Passo 2

Primeira falha da Teoria de Lewis: Incapacidade de explicar a formação de ligações covalentes múltiplas de forma detalhada.
A teoria de Lewis mostra que, por exemplo, a molécula de oxigênio (O₂) tem uma dupla ligação, representada por duas linhas entre os átomos. Porém, ela não explica como essas ligações múltiplas realmente se formam em termos de orbitais eletrônicos.
Como a TLV resolve isso:
A Teoria da Ligação de Valência entra em ação aqui. Ela explica que uma dupla ligação não é apenas duas ligações simples, mas a sobreposição de orbitais sigma (σ) e pi (π). O orbital σ é formado pela sobreposição frontal dos orbitais, enquanto os orbitais π são formados pela sobreposição lateral. Isso dá uma explicação mais detalhada e precisa de como as ligações múltiplas se formam e se comportam.

Passo 3

Segunda falha da Teoria de Lewis: Dificuldade em explicar a geometria molecular e a polaridade das moléculas.
A teoria de Lewis foca apenas nos pares de elétrons ao redor dos átomos e não leva em conta a disposição espacial desses pares, o que é crucial para entender a forma das moléculas e suas propriedades, como a polaridade.
Como a TLV resolve isso:
A TLV utiliza conceitos de sobreposição de orbitais e hibridação para explicar a geometria molecular. Por exemplo, a TLV explica por que o metano (CH₄) tem uma geometria tetraédrica ao mostrar como os orbitais híbridos se distribuem espacialmente para minimizar repulsões. Além disso, a TLV pode explicar a polaridade das moléculas com base na distribuição desigual de elétrons nos orbitais, algo que a teoria de Lewis não aborda detalhadamente.

Resposta

As duas falhas da teoria de Lewis explicadas pela TLV são:
  1. Incapacidade de detalhar a formação de ligações covalentes múltiplas, que a TLV resolve ao explicar a sobreposição de orbitais σ e π.
  2. Dificuldade em explicar a geometria molecular e a polaridade das moléculas, que a TLV esclarece através da hibridação e distribuição espacial dos orbitais eletrônicos.

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