Complete o quadro abaixo mostrando as diferenças na formação das ligações segundo a teoria de Lewis e a teoria de ligação de Valencia:
Teoria de Lewis | Teoria de Ligação de Valência | |
---|---|---|
Pré-requisito | ||
Justificativa | ||
Base Teórica | ||
Subtipos de <br> ligações |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente completar um quadro comparando duas teorias de ligações químicas: a Teoria de Lewis e a Teoria de Ligação de Valência. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre como cada uma dessas teorias explica a formação das ligações químicas. Então, vamos passo a passo preencher cada parte do quadro!
Passo 2
Vamos começar preenchendo a parte de Pré-requisito para cada teoria.
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Teoria de Lewis: Antes de entender essa teoria, precisamos saber sobre os elétrons de valência, que são os elétrons na camada externa dos átomos. A teoria de Lewis usa esses elétrons para explicar como os átomos se ligam.
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Teoria de Ligação de Valência: Para essa teoria, é bom já conhecer um pouco sobre orbitais atômicos, que são as regiões ao redor do núcleo onde os elétrons ficam. A teoria de valência usa a sobreposição desses orbitais para formar ligações.
Passo 3
Agora, vamos para a Justificativa, ou seja, por que essas teorias foram criadas.
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Teoria de Lewis: Ela foi criada para explicar como os átomos compartilham elétrons e formam moléculas estáveis. Lewis queria mostrar uma maneira simples de representar essas ligações usando pontos para os elétrons.
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Teoria de Ligação de Valência: Essa teoria veio para dar uma explicação mais detalhada sobre como as ligações se formam. Ela busca descrever as ligações em termos de sobreposição de orbitais, o que ajuda a entender melhor as propriedades moleculares.
Passo 4
Vamos preencher a Base Teórica, que é o fundamento de cada teoria.
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Teoria de Lewis: Baseia-se na ideia de que os átomos formam ligações compartilhando pares de elétrons. Ela utiliza a estrutura de pontos de elétrons (chamada de estrutura de Lewis) para representar essas ligações.
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Teoria de Ligação de Valência: Fundamenta-se na sobreposição de orbitais atômicos para formar ligações químicas. Essa teoria usa conceitos de mecânica quântica para explicar como os elétrons estão distribuídos nas ligações.
Passo 5
Por último, vamos falar sobre os Subtipos de ligações segundo cada teoria.
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Teoria de Lewis: Ela classifica principalmente as ligações em iônicas e covalentes. Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos.
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Teoria de Ligação de Valência: Além das ligações iônicas e covalentes, essa teoria também introduz conceitos como ligações sigma (
) e pi ( ), que descrevem a forma como os orbitais se sobrepõem para formar diferentes tipos de ligações covalentes.
Resposta
Teoria de Lewis | Teoria de Ligação de Valência | |
---|---|---|
Pré-requisito | Conhecimento sobre elétrons de valência e sua disposição nos átomos. | Entendimento básico de orbitais atômicos e sua sobreposição. |
Justificativa | Explicar como os átomos compartilham elétrons para formar moléculas estáveis usando estruturas simples de pontos. | Fornecer uma descrição mais detalhada das ligações químicas através da sobreposição de orbitais, melhorando a compreensão das propriedades moleculares. |
Base Teórica | Compartilhamento de pares de elétrons representado por estruturas de Lewis (pontos para elétrons). | Sobreposição de orbitais atômicos baseada em conceitos de mecânica quântica. |
Subtipos de ligações | Ligações iônicas e covalentes. | Ligações iônicas, covalentes sigma (
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