Complete o quadro abaixo mostrando as diferenças na formação das ligações segundo a teoria de Lewis e a teoria de ligação de Valencia:
Teoria de Lewis Teoria de Ligação de Valência
Pré-requisito
Justificativa
Base Teórica
Subtipos de <br> ligações

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente completar um quadro comparando duas teorias de ligações químicas: a Teoria de Lewis e a Teoria de Ligação de Valência. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre como cada uma dessas teorias explica a formação das ligações químicas. Então, vamos passo a passo preencher cada parte do quadro!

Passo 2

Vamos começar preenchendo a parte de Pré-requisito para cada teoria.
  • Teoria de Lewis: Antes de entender essa teoria, precisamos saber sobre os elétrons de valência, que são os elétrons na camada externa dos átomos. A teoria de Lewis usa esses elétrons para explicar como os átomos se ligam.
  • Teoria de Ligação de Valência: Para essa teoria, é bom já conhecer um pouco sobre orbitais atômicos, que são as regiões ao redor do núcleo onde os elétrons ficam. A teoria de valência usa a sobreposição desses orbitais para formar ligações.

Passo 3

Agora, vamos para a Justificativa, ou seja, por que essas teorias foram criadas.
  • Teoria de Lewis: Ela foi criada para explicar como os átomos compartilham elétrons e formam moléculas estáveis. Lewis queria mostrar uma maneira simples de representar essas ligações usando pontos para os elétrons.
  • Teoria de Ligação de Valência: Essa teoria veio para dar uma explicação mais detalhada sobre como as ligações se formam. Ela busca descrever as ligações em termos de sobreposição de orbitais, o que ajuda a entender melhor as propriedades moleculares.

Passo 4

Vamos preencher a Base Teórica, que é o fundamento de cada teoria.
  • Teoria de Lewis: Baseia-se na ideia de que os átomos formam ligações compartilhando pares de elétrons. Ela utiliza a estrutura de pontos de elétrons (chamada de estrutura de Lewis) para representar essas ligações.
  • Teoria de Ligação de Valência: Fundamenta-se na sobreposição de orbitais atômicos para formar ligações químicas. Essa teoria usa conceitos de mecânica quântica para explicar como os elétrons estão distribuídos nas ligações.

Passo 5

Por último, vamos falar sobre os Subtipos de ligações segundo cada teoria.
  • Teoria de Lewis: Ela classifica principalmente as ligações em iônicas e covalentes. Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos.
  • Teoria de Ligação de Valência: Além das ligações iônicas e covalentes, essa teoria também introduz conceitos como ligações sigma ( sigma) e pi ( pi), que descrevem a forma como os orbitais se sobrepõem para formar diferentes tipos de ligações covalentes.

Resposta

Teoria de Lewis Teoria de Ligação de Valência
Pré-requisito Conhecimento sobre elétrons de valência e sua disposição nos átomos. Entendimento básico de orbitais atômicos e sua sobreposição.
Justificativa Explicar como os átomos compartilham elétrons para formar moléculas estáveis usando estruturas simples de pontos. Fornecer uma descrição mais detalhada das ligações químicas através da sobreposição de orbitais, melhorando a compreensão das propriedades moleculares.
Base Teórica Compartilhamento de pares de elétrons representado por estruturas de Lewis (pontos para elétrons). Sobreposição de orbitais atômicos baseada em conceitos de mecânica quântica.
Subtipos de ligações Ligações iônicas e covalentes. Ligações iônicas, covalentes sigma ( sigma) e pi ( pi).

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