Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta quantos elétrons um átomo de magnésio (Mg) e um átomo de oxigênio (O) perdem ou ganham para se tornarem íons estáveis. Isso envolve o conceito de ions, que são átomos que perderam ou ganharam elétrons para ficar com carga elétrica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o magnésio. O magnésio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele tem 2 elétrons na sua camada externa. Para ficar estável, como um gás nobre, ele precisa perder esses 2 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos ver o oxigênio. O oxigênio está no grupo 16 da tabela periódica e tem 6 elétrons na camada externa. Para alcançar a estabilidade, ele precisa ganhar 2 elétrons e assim completar sua camada externa com 8 elétrons, como os gases nobres.

Passo 4

Então, resumindo: o magnésio perde 2 elétrons e o oxigênio ganha 2 elétrons para formar íons estáveis (Mg²⁺ e O²⁻).

Resposta

A alternativa correta é e) perde e ganha 2 elétrons.

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