Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta quantos elétrons um átomo de magnésio (Mg) e um átomo de oxigênio (O) perdem ou ganham para se tornarem íons estáveis. Isso envolve o conceito de ions, que são átomos que perderam ou ganharam elétrons para ficar com carga elétrica.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o magnésio. O magnésio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele tem 2 elétrons na sua camada externa. Para ficar estável, como um gás nobre, ele precisa perder esses 2 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos ver o oxigênio. O oxigênio está no grupo 16 da tabela periódica e tem 6 elétrons na camada externa. Para alcançar a estabilidade, ele precisa ganhar 2 elétrons e assim completar sua camada externa com 8 elétrons, como os gases nobres.
Passo 4
Então, resumindo: o magnésio perde 2 elétrons e o oxigênio ganha 2 elétrons para formar íons estáveis (Mg²⁺ e O²⁻).
Resposta
A alternativa correta é e) perde e ganha 2 elétrons.
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Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Mg e O
Dada os
as abaixo, faça o que se pede:
(a) Determine o para cada ácido.
(a) Determine o
Ácido |
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---|---|
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4,75 |
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3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
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4,20 |
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.
Determine a concentração de
em uma solução de
. Se a solução for diluída 10 vezes, qual será o novo pH ?