Dada os p K as abaixo, faça o que se pede:
(a) Determine o Ka para cada ácido.
Ácido p Ka
CH3 COOH 4,75
H3 COOH 3,07
NH4^+ 9,25
HNO2 3,39
C6 H5 COOH 4,20

Passo 1

E aí! Vamos resolver o exercício que pede para determinar o de cada ácido com base nos valores de fornecidos. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre constantes de dissociação ácida.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que são pKa = -log(Ka) e . A constante de dissociação ácida ( ) mede a força de um ácido, ou seja, o quanto ele se dissocia em íons em solução aquosa. Já o é o logaritmo negativo da constante de dissociação, dado por:

Passo 3

Nossa missão é encontrar o Ka = 10^-pKa para cada ácido. Para isso, vamos inverter a relação do . Rearranjando a fórmula, temos:

Passo 4

Vamos aplicar essa fórmula para cada ácido da tabela. Ou seja, para cada valor de , elevamos 10 à potência desse valor negativo para encontrar o .

Passo 5

Vamos calcular o Ka = 10^-4,75 approx 1,78 times 10^-5 para cada ácido:
  1. Ka = 10^-3,07 approx 8,51 times 10^-4 :
    Ka = 10^-9,25 approx 5,62 times 10^-10
  2. Ka = 10^-3,39 approx 4,07 times 10^-4 :
    Ka = 10^-4,20 approx 6,31 times 10^-5
  3. :
  4. :
  5. :

Resposta

Ácido

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