Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Mg e O

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis e descobrir qual é a fórmula das substâncias iônicas que se formam quando o magnésio (Mg) se liga com o oxigênio (O). Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, ligações iônicas e como os átomos transferem elétrons para formar íons.

Passo 2

Vamos começar identificando a valência de cada elemento. O magnésio (Mg) está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que ele geralmente perde 2 elétrons para alcançar uma configuração estável. Já o oxigênio (O) está no grupo 16, então ele tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada de valência.

Passo 3

Com base nisso, o magnésio perderá 2 elétrons, tornando-se um íon Mg²⁺, e cada átomo de oxigênio ganhará 2 elétrons, tornando-se um íon O²⁻. Para que a substância seja neutra, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Portanto, a proporção é de 1 íon Mg²⁺ para 1 íon O²⁻.

Passo 4

Assim, a fórmula iônica da substância formada pela ligação entre magnésio e oxigênio é MgO.

Resposta

A fórmula da substância iônica formada pela ligação de Mg e O é MgO.

Exercícios relacionados

Dada os as abaixo, faça o que se pede:
(a) Determine o para cada ácido.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20
Mostre que o e o contêm uma ligação covalente coordenada dativa.
Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.