O tratamento de uma amostra de 0,2500g de cloreto de potássio impuro com um excesso de agno3 resultou na formação de 0,2912g de agcl. calcule a percentagem de kcl na amostra.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem uma amostra de cloreto de potássio (KCl) que não está pura, pesada 0,2500 g. Quando tratamos essa amostra com excesso de nitrato de prata (AgNO₃), forma-se cloreto de prata (AgCl), pesando 0,2912 g. O objetivo aqui é descobrir qual a porcentagem de KCl presente na amostra inicial. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química que está acontecendo. Quando o KCl reage com o AgNO₃, forma-se AgCl e nitrato de potássio (KNO₃). A equação balanceada é:
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
Isso significa que 1 mol de KCl produz 1 mol de AgCl.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de AgCl formado. A massa molar do AgCl é:
  • Ag: 107,87 g/mol
  • Cl: 35,45 g/mol
  • Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Então,
n(AgCl) = massamassa molar = 0,2912, g143,32, g/mol approx 0,002031, mol

Passo 4

Como a relação entre KCl e AgCl é de 1 para 1, a quantidade de mol de KCl na amostra também é 0,002031 mol.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a massa de KCl correspondente a essa quantidade de mol. A massa molar do KCl é:
  • K: 39,10 g/mol
  • Cl: 35,45 g/mol
  • Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
Então,
massa de KCl = n(KCl) times massa molar = 0,002031, mol times 74,55, g/mol approx 0,1512, g

Passo 6

Por fim, calculamos a porcentagem de KCl na amostra inicial:
% KCl = ( massa de KClmassa da amostra ) times 100% = ( 0,1512, g0,2500, g ) times 100% approx 60,48%

Resposta

A percentagem de KCl na amostra é aproximadamente 60,48%.

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