O tratamento de uma amostra de 0,2500g de cloreto de potássio impuro com um excesso de agno3 resultou na formação de 0,2912g de agcl. calcule a percentagem de kcl na amostra.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem uma amostra de cloreto de potássio (KCl) que não está pura, pesada 0,2500 g. Quando tratamos essa amostra com excesso de nitrato de prata (AgNO₃), forma-se cloreto de prata (AgCl), pesando 0,2912 g. O objetivo aqui é descobrir qual a porcentagem de KCl presente na amostra inicial. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química que está acontecendo. Quando o KCl reage com o AgNO₃, forma-se AgCl e nitrato de potássio (KNO₃). A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de KCl produz 1 mol de AgCl.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de AgCl formado. A massa molar do AgCl é:
- Ag: 107,87 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol
- Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Então,
Passo 4
Como a relação entre KCl e AgCl é de 1 para 1, a quantidade de mol de KCl na amostra também é 0,002031 mol.
Passo 5
Agora, vamos encontrar a massa de KCl correspondente a essa quantidade de mol. A massa molar do KCl é:
- K: 39,10 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol
- Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
Então,
Passo 6
Por fim, calculamos a porcentagem de KCl na amostra inicial:
Resposta
A percentagem de KCl na amostra é aproximadamente 60,48%.