Nas condições ambientes de temperatura e pressão, um certo recipiente é capaz de conter 0,26 g de um certo gás X. Nas mesmas condições, ele poderia conter, alternativamente, 0,32 g de gás oxigênio. O peso molecular de gás será aproximadamente igual a?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a quantidade de dois gases diferentes que um recipiente pode segurar nas mesmas condições de temperatura e pressão. A gente vai usar a Lei de Avogadro, que diz que volumes iguais de gases, nas mesmas condições, têm o mesmo número de moléculas. Então, vamos precisar dessa lei para encontrar o peso molecular do gás X.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é peso molecular. É a massa de uma molécula de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol). A Lei de Avogadro nos ajuda a relacionar a massa dos gases com seus pesos moleculares.

Passo 3

Segundo, vamos identificar os dados do problema:
  • Massa do gás X: 0,26 g
  • Massa do oxigênio (O₂): 0,32 g
  • Peso molecular do oxigênio (O₂): 32 g/mol (sabemos que cada átomo de O tem 16 g/mol, e O₂ tem dois átomos)

Passo 4

Agora, usando a Lei de Avogadro, sabemos que a razão entre as massas dos gases é igual à razão entre seus pesos moleculares. Ou seja:
Massa do gás XMassa do O2 = Peso mo<=cular do gás XPeso mo<=cular do O2 áá
Substituindo os valores que temos:
0,26,g0,32,g = Peso mo<=cular do gás X32,g/mol á

Passo 5

Vamos resolver para encontrar o peso molecular do gás X. Primeiro, calculamos a razão das massas:
0,260,32 = 0,8125
Agora, multiplicamos essa razão pelo peso molecular do oxigênio para encontrar o peso molecular do gás X:
Peso mo<=cular do gás X = 0,8125 times 32,g/mol = 26,g/mol á

Resposta

O peso molecular do gás X é aproximadamente 26 g/mol.

Exercícios relacionados