(Unicap-PE) O ácido sulfúrico concentrado, H2 SO4 (conc), apresenta titulo igual a 0,95 e sua densidade é igual a 1,84 g / mL. Tomou-se 2 mL deste acido e transferiu-se para um balão de 200 mL, completando o volume com água. Desta soluçāo tomou-se aliquota de 25 mL e titulou-se com KOH 0,2 N, fator = 0,98 , qual o volume de base gasta nesta titulação:

Passo 1

Vamos lá! A gente tem um exercício de titulação envolvendo ácido sulfúrico concentrado ( ) e hidróxido de potássio ( ). O objetivo é descobrir quanto de base ( ) foi usada na titulação. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de normalidade, diluição e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de Massa do ácido = Volume times Densidade = 2, mL times 1,84, g/mL = 3,68, g concentrado que temos. Sabemos que a densidade do ácido é e usamos :
á

Passo 3

Agora, considerando que o ácido tem um título de Massa pura = 3,68, g times 0,95 = 3,496, g , isso significa que da massa é puro. Vamos calcular a massa pura:

Passo 4

Vamos transformar essa massa em mols. A massa molar do Mols de H2SO4 = 3,496, g98, g/mol approx 0,0357, mol é aproximadamente :

Passo 5

Agora, diluímos esses C = molsvolume em litros = 0,0357, mol0,200, L = 0,1785, M de ácido concentrado para um volume final de . A concentração ( ) da solução diluída é dada por:

Passo 6

Da solução diluída, pegamos uma alíquota de Mols na alíquota = 0,1785, M times 0,025, L = 0,00446, mol . Vamos calcular quantos mols de estão nessa alíquota:
í

Passo 7

O Equiva<=ntes de H2SO4 = 0,00446, mol times 2 = 0,00892, eq é um ácido diprótico, ou seja, libera 2 equivalentes de prótons por mol. Então, os equivalentes de ácido são:

Passo 8

Agora, queremos saber o volume de Volume da base = Equiva<=ntes do ácidoNormalidade da base times Fator = 0,00892, eq0,2, N times 0,98 approx 0,00892, eq0,196, eq/L approx 0,0455, L necessário para neutralizar esses equivalentes. A fórmula é:
á

Resposta

O volume de gasto na titulação foi de aproximadamente .

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