(Unicap-PE) O ácido sulfúrico concentrado, igual a 0,95 e sua densidade é igual a . Tomou-se deste acido e transferiu-se para um balão de , completando o volume com água. Desta soluçāo tomou-se aliquota de e titulou-se com , fator = 0,98 , qual o volume de base gasta nesta titulação:

Passo 1

Vamos lá! A gente tem um exercício de titulação envolvendo ácido sulfúrico concentrado ( ) e hidróxido de potássio ( ). O objetivo é descobrir quanto de base ( ) foi usada na titulação. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de normalidade, diluição e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de concentrado que temos. Sabemos que a densidade do ácido é e usamos :
á

Passo 3

Agora, considerando que o ácido tem um título de , isso significa que da massa é puro. Vamos calcular a massa pura:

Passo 4

Vamos transformar essa massa em mols. A massa molar do é aproximadamente :

Passo 5

Agora, diluímos esses de ácido concentrado para um volume final de . A concentração ( ) da solução diluída é dada por:

Passo 6

Da solução diluída, pegamos uma alíquota de . Vamos calcular quantos mols de estão nessa alíquota:
í

Passo 7

O é um ácido diprótico, ou seja, libera 2 equivalentes de prótons por mol. Então, os equivalentes de ácido são:

Passo 8

Agora, queremos saber o volume de necessário para neutralizar esses equivalentes. A fórmula é:
á

Resposta

O volume de gasto na titulação foi de aproximadamente .

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