60 mL de vinagre foram transferidos para balăo de 200 mL e completou-se o volume com água. Desta solução tomou-se aliquota de 50 mL e titulou-se com NaOH 0,2 N f=0,98, gastando-se um volume de 40 mL da base. Qual o teor de ácido acético na amostra deste vinagre?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que envolve química, especificamente sobre titulação e diluição. O enunciado fala que 60 mL de vinagre foram diluídos para 200 mL com água. Depois, pegamos 50 mL dessa solução e titulamos com NaOH 0,2 N, levando em conta um fator de correção (f) de 0,98, usando 40 mL da base. Precisamos descobrir qual é o teor de ácido acético no vinagre original. Para resolver isso, vamos precisar entender un pouco sobre normalidade, equivalentes, e como a diluição afeta a concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos equivalentes de NaOH foram usados na titulação. A fórmula para equivalentes é:
Equiva<=ntes = Normalidade times Volume times f
Aqui, a normalidade ( Equiva<=ntes de NaOH = 0,2 , N times 40 , mL times 0,98 = 7,84 , equiv ) é 0,2 N, o volume ( ) é 40 mL, e o fator de correção ( ) é 0,98. Então:

Passo 3

Sabemos que na titulação, os equivalentes de base (NaOH) são iguais aos equivalentes de ácido (ácido acético) na amostra. Então, os equivalentes de ácido acético na aliquota de 50 mL também são 7,84.

Passo 4

Agora, vamos encontrar a concentração de ácido acético na solução diluída. Usamos a fórmula da normalidade:
N = Equiva<=ntesVolume
Aqui, os equivalentes são 7,84 e o volume é 50 mL:
Ndiluído = 7,8450 = 0,1568 , N í
Como o ácido acético é monoprotico, a normalidade é igual à concentração molar ( ).

Passo 5

Agora vamos desfazer a diluição para encontrar a concentração no vinagre original. Usamos a equação de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 = C2 V2V1 = 0,1568 times 20060 = 0,523 , N é a concentração original no vinagre,
  • é o volume original (60 mL),
  • é a concentração após diluição (0,1568 N),
  • é o volume final (200 mL).
Rearranjando para encontrar :

Passo 6

Finalmente, para expressar o teor de ácido acético no vinagre, usamos a normalidade encontrada. Se quisermos em termos de porcentagem em volume (% v/v), considerando que 1 N de ácido acético corresponde aproximadamente a 60 g/L e a densidade do ácido acético puro é cerca de 1,05 g/mL, podemos calcular:
% , Ácido Acético = 0,523 , N1 times 60 , g/L1,05 , g/mL times 100 approx 31,7% Áé

Resposta

O teor de ácido acético na amostra de vinagre é aproximadamente 31,7% v/v.

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