Uma soluçāo aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor o quimico mistura
de
em
de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitaçăo constante. Ao final, obtém um volume de soluçāo igual a
. Que volume desta soluçăo seria necessária para neutralizar
de
e fator 0,99 ?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos uma situação de neutralização ácido-base na qual uma solução de ácido sulfúrico (
) precisa neutralizar uma certa quantidade de hidróxido de sódio (
). Para resolver isso, vamos precisar calcular a molaridade da solução de ácido e usar a estequiometria da reação de neutralização.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução de ácido sulfúrico preparada. Sabemos que foram misturados
de
em um volume final de
.
A molaridade (
) é dada por:
Primeiro, calculamos os moles de
:
Agora, calculamos a molaridade da solução de
:
Passo 3
Vamos escrever a equação de neutralização entre
e
:
Isso nos mostra que 1 mol de
neutraliza 2 moles de
.
Passo 4
Agora, vamos calcular os moles de
que precisam ser neutralizados. Sabemos que temos
de uma solução de
com
e um fator de
.
Primeiro, calculamos os moles de
:
Passo 5
Usando a estequiometria da reação, determinamos quantos moles de
são necessários para neutralizar
de
:
Passo 6
Agora, calculamos o volume de solução de
necessário para fornecer
:
Passo 7
Considerando o fator de 0,99, que provavelmente representa uma eficiência ou rendimento, ajustamos o volume calculado:
Resposta
Seriam necessários aproximadamente 4,13 mL da solução de
para neutralizar
de
com fator
.