Uma soluçāo aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor o quimico mistura 33 g de H2 SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitaçăo constante. Ao final, obtém um volume de soluçāo igual a 220 mL. Que volume desta soluçăo seria necessária para neutralizar 25 mL de NaOH 0,5 M e fator 0,99 ?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos uma situação de neutralização ácido-base na qual uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) precisa neutralizar uma certa quantidade de hidróxido de sódio ( NaOH). Para resolver isso, vamos precisar calcular a molaridade da solução de ácido e usar a estequiometria da reação de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução de ácido sulfúrico preparada. Sabemos que foram misturados 33 g de H2SO4 em um volume final de 220 mL.
A molaridade ( C) é dada por:
C = mo<=s de solutovolume da solução em litros çã
Primeiro, calculamos os moles de H2SO4:
Massa molar de H2SO4 = 98,079 g/mol
Mo<=s de H2SO4 = 33 g98,079 g/mol approx 0,3366 mol
Agora, calculamos a molaridade da solução de H2SO4:
C = 0,3366 mol0,220 L approx 1,529 M

Passo 3

Vamos escrever a equação de neutralização entre H2SO4 e NaOH:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Isso nos mostra que 1 mol de H2SO4 neutraliza 2 moles de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos calcular os moles de NaOH que precisam ser neutralizados. Sabemos que temos 25 mL de uma solução de NaOH com 0,5 M e um fator de 0,99.
Primeiro, calculamos os moles de NaOH:
Mo<=s de NaOH = C times V = 0,5 M times 0,025 L = 0,0125 mol

Passo 5

Usando a estequiometria da reação, determinamos quantos moles de H2SO4 são necessários para neutralizar 0,0125 mol de NaOH:
Mo<=s de H2SO4 = Mo<=s de NaOH2 = 0,0125 mol2 = 0,00625 mol

Passo 6

Agora, calculamos o volume de solução de H2SO4 necessário para fornecer 0,00625 mol:
V = Mo<=sMolaridade = 0,00625 mol1,529 M approx 0,004085 L = 4,085 mL

Passo 7

Considerando o fator de 0,99, que provavelmente representa uma eficiência ou rendimento, ajustamos o volume calculado:
Vreal = Vfator = 4,085 mL0,99 approx 4,13 mL

Resposta

Seriam necessários aproximadamente 4,13 mL da solução de H2SO4 para neutralizar 25 mL de NaOH 0,5 M com fator 0,99.

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