Uma soluçāo aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor o quimico mistura de em de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitaçăo constante. Ao final, obtém um volume de soluçāo igual a . Que volume desta soluçăo seria necessária para neutralizar de e fator 0,99 ?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos uma situação de neutralização ácido-base na qual uma solução de ácido sulfúrico ( ) precisa neutralizar uma certa quantidade de hidróxido de sódio ( ). Para resolver isso, vamos precisar calcular a molaridade da solução de ácido e usar a estequiometria da reação de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução de ácido sulfúrico preparada. Sabemos que foram misturados de em um volume final de .
A molaridade ( ) é dada por:
çã
Primeiro, calculamos os moles de :
Agora, calculamos a molaridade da solução de :

Passo 3

Vamos escrever a equação de neutralização entre e :
Isso nos mostra que 1 mol de neutraliza 2 moles de .

Passo 4

Agora, vamos calcular os moles de que precisam ser neutralizados. Sabemos que temos de uma solução de com e um fator de .
Primeiro, calculamos os moles de :

Passo 5

Usando a estequiometria da reação, determinamos quantos moles de são necessários para neutralizar de :

Passo 6

Agora, calculamos o volume de solução de necessário para fornecer :

Passo 7

Considerando o fator de 0,99, que provavelmente representa uma eficiência ou rendimento, ajustamos o volume calculado:

Resposta

Seriam necessários aproximadamente 4,13 mL da solução de para neutralizar de com fator .

Exercícios relacionados

(Unicap-PE) O ácido sulfúrico concentrado, igual a 0,95 e sua densidade é igual a . Tomou-se deste acido e transferiu-se para um balão de , completando o volume com água. Desta soluçāo tomou-se aliquota de e titulou-se com , fator = 0,98 , qual o volume de base gasta nesta titulação:
Como podemos explicar que a água é liquida, enquanto o ácido sulfídrico é um gás?
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