O urânio natural é composto por três isótopos:
. Suas abundâncias e pesos atômicos são apresentados na tabela a seguir. Calcule o peso atômico do urânio natural.
Isótopo | Abundância (w/o) | Massa Atômica |
---|---|---|
|
0,0057 | 234,0409 |
|
0,72 | 235,0439 |
|
99,27 | 238,0508 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o urânio natural, que é feito por três isótopos diferentes:
,
e
. A gente quer descobrir qual é o peso atômico médio do urânio natural. Para isso, vamos precisar das abundâncias de cada isótopo (quanto cada um deles aparece no urânio natural) e das suas massas atômicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o peso atômico. O peso atômico de um elemento é uma média ponderada das massas de todos os seus isótopos naturais, levando em conta a abundância de cada isótopo. A fórmula para calcular o peso atômico (
) é:
Passo 3
Agora, vamos pegar cada isótopo e multiplicar a sua abundância pela sua massa atômica:
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Passo 4
Vamos calcular cada uma dessas multiplicações:
Passo 5
Agora, somamos todos esses resultados para obter o peso atômico médio do urânio:
Passo 6
Mas espera! Na tabela, as abundâncias estão em “w/o”, que significa “weight percent” ou porcentagem em peso. Precisamos transformar essas porcentagens em frações decimais dividindo por 100:
Agora, refazendo os cálculos:
Passo 7
Somando esses valores:
Resposta
O peso atômico do urânio natural é aproximadamente 237,74 u.
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