Usando o método do número de oxidação, balanceie cada uma das seguintes equações para reações ocorrendo em solução ácida:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma equação química que precisa balancear usando o método dos números de oxidação, considerando que a reação acontece em meio ácido. A equação é:
Para resolver isso, vamos precisar identificar os números de oxidação de cada elemento, ver como eles mudam durante a reação e ajustar os coeficientes para balancear a equação.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar os números de oxidação de cada elemento nas substâncias envolvidas.
-
(Dicromato): - Oxigênio (O) geralmente tem número de oxidação -2.
- Temos 7 oxigênios:
. - A carga total é -2, então os dois cromo (Cr) devem equilibrar isso:
-
(Ácido Sulfuroso): - Hidrogênio (H) tem número de oxidação +1.
- Oxigênio (O) tem -2.
- Enxofre (S) vamos chamar de x.
-
: - O cromo (Cr) tem número de oxidação +3.
-
(Hidrogenossulfato): - Hidrogênio (H) tem +1, oxigênio (O) tem -2.
- Enxofre (S) é x:
Passo 3
Agora, vamos ver como os números de oxidação mudam na reação:
- Cromo (Cr): De +6 em
para +3 em . Cada átomo de Cr ganha 3 elétrons (redução). - Enxofre (S): De +4 em
para +6 em . Cada átomo de S perde 2 elétrons (oxidação).
Passo 4
Vamos balancear os elétrons perdidos e ganhos:
- Cromo: Temos 2 Cr, cada um ganhando 3 elétrons, totalizando 6 elétrons ganhos.
- Enxofre: Cada S perde 2 elétrons. Para igualar os 6 elétrons ganhos pelo Cr, precisamos de 3 S (3 × 2 = 6 elétrons perdidos).
Então, multiplicamos a parte da substância que envolve o enxofre por 3:
Passo 5
Agora, vamos verificar o balanceamento dos elementos:
- Cr: 2 de cada lado ✅
- S: 3 de cada lado ✅
- O e H: Ainda precisam ser balanceados.
Passo 6
Vamos contar os átomos de oxigênio:
-
Lado esquerdo:
-
: 7 O -
: 3 × 3 = 9 O - Total: 16 O
-
-
Lado direito:
-
: 3 × 4 = 12 O
-
Faltam 4 O no lado direito. Como a reação está em meio ácido, usamos
para balancear os oxigênios:
Passo 7
Agora, vamos balancear os hidrogênios:
-
Lado esquerdo:
-
: 3 × 2 = 6 H
-
-
Lado direito:
-
: 3 × 1 = 3 H -
: 4 × 2 = 8 H - Total: 11 H
-
Faltam 5 H no lado esquerdo. Para balancear, adicionamos 5
no lado esquerdo:
Passo 8
Por último, vamos conferir a carga elétrica de ambos os lados:
-
Lado esquerdo:
-
: -2 -
: +5 - Total: +3
-
-
Lado direito:
-
: +6 -
: -3 - Total: +3
-
As cargas estão balanceadas!
Resposta
A equação balanceada é:
Exercícios relacionados
Usando o método do número de oxidação, balanceie cada uma das seguintes equações para reações ocorrendo em solução básica:
Usando o método do número de oxidação, balanceie cada uma das seguintes equações para reações ocorrendo em solução ácida:
Complete e balanceie as seguintes reações ácido-base
Preveja os produtos de cada reação de precipitação e balanceie a equação completa: