Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(e) 6 s^2, 5 d^6.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para descobrir o símbolo de um átomo usando só a tabela periódica. A configuração que a gente recebeu para a camada de valência é . Para resolver isso, vamos precisar entender como ler a configuração eletrônica e localizar o elemento na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para os números nos expoentes das orbitais: temos o e o . Esses números indicam os níveis de energia dos elétrons. O número antes da letra (número principal) nos mostra em qual camada os elétrons estão.

Passo 3

A configuração significa que há 2 elétrons na subcamada s do nível de energia 6. Já a indica que há 6 elétrons na subcamada d do nível de energia 5.

Passo 4

Agora, para achar o elemento, precisamos contar os elétrons totais na camada de valência. Somando e , temos 2 + 6 = 8 elétrons de valência.

Passo 5

Na tabela periódica, os elementos com 8 elétrons de valência na camada d pertencem aos metais de transição. Especificamente, estamos procurando na quinta linha (nível de energia 5) e na subcoluna d.

Passo 6

Contando os elementos na série de metais de transição do quinto período, vemos que o elemento com 6 elétrons na subcamada d é o Cobalto, cujo símbolo é .

Resposta

O símbolo do átomo é .

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