Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f) Mn^3+.

Passo 1

Beleza, então a gente recebeu um exercício que pede para a gente descobrir a configuração eletrônica de algumas espécies químicas usando só a tabela periódica. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre configuração eletrônica. A gente vai precisar saber como os elétrons se distribuem nos diferentes níveis e subníveis de energia dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é configuração eletrônica. É basicamente a forma como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo de um átomo. Eles ocupam diferentes camadas (níveis de energia) e dentro dessas camadas, em subníveis chamados s, p, d, e f. A tabela periódica nos ajuda a determinar essa distribuição.

Passo 3

Vamos começar com o item (a) P (Fósforo). O Fósforo tem o número atômico 15, ou seja, tem 15 elétrons. A configuração eletrônica começa preenchendo os níveis de energia na ordem do menor para o maior.

Passo 4

A sequência de preenchimento é:
  1. Primeira camada (n=1): só pode ter 2 elétrons, no subnível 1s.
  2. Segunda camada (n=2): pode ter até 8 elétrons, nos subníveis 2s e 2p.
  3. Terceira camada (n=3): começa com 2 el��trons no 3s, depois 6 no 3p, e por fim 5 no 3d, mas para o Fósforo, não chega ao 3d.

Passo 5

Então, para o Fósforo:
  • 1s²
  • 2s² 2p⁶
  • 3s² 3p³

Passo 6

Agora, o item (b) Cr (Cromo). O Cromo tem o número atômico 24, então 24 elétrons. Aqui, a configuração eletrônica pode ter uma pequena diferença devido à estabilidade extra que o subnível d oferece.

Passo 7

Para o Cromo:
  • Normalmente seria [Ar] 4s² 3d⁴
  • Mas, por estabilidade, ele perde um elétron do 4s e ganha no 3d, ficando [Ar] 4s¹ 3d⁵

Passo 8

No item © As (Arsênico), com número atômico 33, temos 33 elétrons.

Passo 9

A configuração eletrônica do Arsênico:
  • [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Passo 10

Passando para o item (d) Sr (Estrôncio), que tem número atômico 38, ou seja, 38 elétrons.

Passo 11

A configuração eletrônica do Estrôncio:
  • [Kr] 5s²

Passo 12

No item (e) Cu (Cobre), com número atômico 29, temos 29 elétrons. Assim como o Cromo, o Cobre também tem uma configuração especial.

Passo 13

Para o Cobre:
  • Normalmente seria [Ar] 4s² 3d⁹
  • Mas, para maior estabilidade, ele rearranja para [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Passo 14

Finalmente, o item (f) Mn^3+ (íon Manganês com carga +3). O Manganês tem número atômico 25, então um átomo neutro tem 25 elétrons. Com a carga +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 22 elétrons.

Passo 15

A configuração eletrônica do Manganês neutro seria:
  • [Ar] 4s² 3d⁵
    Como ele perdeu 3 elétrons, primeiro perde os 2 do 4s e mais 1 do 3d:
  • [Ar] 3d⁴

Resposta

(a) P: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3
(b) Cr: [Ar],4s^1,3d^5
© As: [Ar],4s^2,3d^10,4p^3
(d) Sr: [Kr],5s^2
(e) Cu: [Ar],4s^1,3d^10
(f) Mn^3+: [Ar],3d^4

Exercícios relacionados

Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico: Pb, C, Na, Cs.
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(e) 6 s^2, 5 d^6.
Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
Três elementos X, Y e Z pertencem ao 3^circ período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento X Y Z
Raio atômico (AA ̊) 1,28 1,90 1,43