Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f)
.
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f)
Passo 1
Beleza, então a gente recebeu um exercício que pede para a gente descobrir a configuração eletrônica de algumas espécies químicas usando só a tabela periódica. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre configuração eletrônica. A gente vai precisar saber como os elétrons se distribuem nos diferentes níveis e subníveis de energia dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é configuração eletrônica. É basicamente a forma como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo de um átomo. Eles ocupam diferentes camadas (níveis de energia) e dentro dessas camadas, em subníveis chamados s, p, d, e f. A tabela periódica nos ajuda a determinar essa distribuição.
Passo 3
Vamos começar com o item (a) P (Fósforo). O Fósforo tem o número atômico 15, ou seja, tem 15 elétrons. A configuração eletrônica começa preenchendo os níveis de energia na ordem do menor para o maior.
Passo 4
A sequência de preenchimento é:
- Primeira camada (n=1): só pode ter 2 elétrons, no subnível 1s.
- Segunda camada (n=2): pode ter até 8 elétrons, nos subníveis 2s e 2p.
- Terceira camada (n=3): começa com 2 el��trons no 3s, depois 6 no 3p, e por fim 5 no 3d, mas para o Fósforo, não chega ao 3d.
Passo 5
Então, para o Fósforo:
- 1s²
- 2s² 2p⁶
- 3s² 3p³
Passo 6
Agora, o item (b) Cr (Cromo). O Cromo tem o número atômico 24, então 24 elétrons. Aqui, a configuração eletrônica pode ter uma pequena diferença devido à estabilidade extra que o subnível d oferece.
Passo 7
Para o Cromo:
- Normalmente seria [Ar] 4s² 3d⁴
- Mas, por estabilidade, ele perde um elétron do 4s e ganha no 3d, ficando [Ar] 4s¹ 3d⁵
Passo 8
No item © As (Arsênico), com número atômico 33, temos 33 elétrons.
Passo 9
A configuração eletrônica do Arsênico:
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Passo 10
Passando para o item (d) Sr (Estrôncio), que tem número atômico 38, ou seja, 38 elétrons.
Passo 11
A configuração eletrônica do Estrôncio:
- [Kr] 5s²
Passo 12
No item (e) Cu (Cobre), com número atômico 29, temos 29 elétrons. Assim como o Cromo, o Cobre também tem uma configuração especial.
Passo 13
Para o Cobre:
- Normalmente seria [Ar] 4s² 3d⁹
- Mas, para maior estabilidade, ele rearranja para [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Passo 14
Finalmente, o item (f)
(íon Manganês com carga +3). O Manganês tem número atômico 25, então um átomo neutro tem 25 elétrons. Com a carga +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 22 elétrons.
Passo 15
A configuração eletrônica do Manganês neutro seria:
- [Ar] 4s² 3d⁵
Como ele perdeu 3 elétrons, primeiro perde os 2 do 4s e mais 1 do 3d: - [Ar] 3d⁴
Resposta
(a) P:
(b) Cr:
© As:
(d) Sr:
(e) Cu:
(f) :
(b) Cr:
© As:
(d) Sr:
(e) Cu:
(f)
Exercícios relacionados
Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico:
.
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(e) .
(e)
Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
Três elementos
e Z pertencem ao
período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento | X | Y | Z |
---|---|---|---|
Raio atômico
|
1,28 | 1,90 | 1,43 |