Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico: Pb, C, Na, Cs.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para colocar os elementos Pb, C, Na e Cs em ordem crescente de raio atômico. Isso está relacionado ao tema de estrutura atômica, especificamente ao raio atômico. Para isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Geralmente, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo da tabela periódica e diminui da esquerda para a direita em um período. Isso acontece porque, ao descer um grupo, adicionamos camadas de elétrons, aumentando o tamanho do átomo. Já da esquerda para a direita, os elétrons são puxados mais para o núcleo devido ao aumento da carga nuclear efetiva, diminuindo o raio.

Passo 3

Vamos identificar onde cada elemento está na tabela periódica:
  • Cálcio ( C): Não, espera! C é carbono, está no grupo 14 e período 2.
  • Sódio ( Na): Grupo 1, período 3.
  • Chumbo ( Pb): Grupo 14, período 6.
  • Césio ( Cs): Grupo 1, período 6.

Passo 4

Agora, vamos comparar dentro dos mesmos grupos:
  • Grupo 1: Sódio ( Na) e Césio ( Cs). Como Cs está mais abaixo, tem um raio atômico maior.
  • Grupo 14: Carbono ( C) e Chumbo ( Pb). Pb está mais abaixo, então também tem um raio atômico maior.

Passo 5

Comparando os elementos de diferentes grupos:
  • Elementos do grupo 1 geralmente têm raios maiores do que os do grupo 14 na mesma linha. Então, Cs e Na terão raios maiores que Pb e C.

Passo 6

Agora, organizando de menor para maior:
  1. Carbono ( C): o menor raio.
  2. Chumbo ( Pb): maior que o carbono.
  3. Sódio ( Na): maior que o chumbo.
  4. Césio ( Cs): o maior raio.

Resposta

A ordem crescente de raio atômico é: C < Pb < Na < Cs.

Exercícios relacionados

Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(e) 6 s^2, 5 d^6.
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(d) 5 s^2, 4 d^7 ;
Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f) Mn^3+.
Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.