Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para colocar os elementos
,
,
e
em ordem crescente de raio atômico. Isso está relacionado ao tema de estrutura atômica, especificamente ao raio atômico. Para isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Geralmente, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo da tabela periódica e diminui da esquerda para a direita em um período. Isso acontece porque, ao descer um grupo, adicionamos camadas de elétrons, aumentando o tamanho do átomo. Já da esquerda para a direita, os elétrons são puxados mais para o núcleo devido ao aumento da carga nuclear efetiva, diminuindo o raio.
Passo 3
Vamos identificar onde cada elemento está na tabela periódica:
- Cálcio (
): Não, espera! é carbono, está no grupo 14 e período 2. - Sódio (
): Grupo 1, período 3. - Chumbo (
): Grupo 14, período 6. - Césio (
): Grupo 1, período 6.
Passo 4
Agora, vamos comparar dentro dos mesmos grupos:
- Grupo 1: Sódio (
) e Césio ( ). Como está mais abaixo, tem um raio atômico maior. - Grupo 14: Carbono (
) e Chumbo ( ). está mais abaixo, então também tem um raio atômico maior.
Passo 5
Comparando os elementos de diferentes grupos:
- Elementos do grupo 1 geralmente têm raios maiores do que os do grupo 14 na mesma linha. Então,
e terão raios maiores que e .
Passo 6
Agora, organizando de menor para maior:
- Carbono (
): o menor raio. - Chumbo (
): maior que o carbono. - Sódio (
): maior que o chumbo. - Césio (
): o maior raio.
Resposta
A ordem crescente de raio atômico é:
.
Exercícios relacionados
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(e) .
(e)
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
(d)
(d)
Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f) .
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f)
Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
(a) P e Sn;
(b) Na e S.