Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia na formação de
a partir de
e
, usando os valores de entalpia, listados a seguir.
Resposto:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício usando a Lei de Hess, que é uma ferramenta super útil na termodinâmica para calcular variações de entalpia em reações químicas. A gente precisa descobrir a variação de entalpia na formação de CS₂(g) a partir de carbono sólido (C(s)) e enxofre sólido (S(s)). Para isso, vamos usar as entalpias fornecidas das outras reações que envolvem esses compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação que queremos encontrar, que é a formação de CS₂(g):
Queremos descobrir
dessa reação. Para isso, vamos manipular as reações fornecidas para chegar nessa equação.
Passo 3
Vamos copiar as reações dadas:
Passo 4
Agora, vamos reorganizar essas reações para chegar na formação de CS₂(g). A ideia é somar reações de modo que as substâncias intermediárias se cancelem e reste apenas a reação que queremos.
Primeiro, vamos inverter a terceira reação para que CS₂(g) esteja no lado dos reagentes e os produtos sejam
e
. Quando invertermos uma reação, o sinal de
também inverte:
Passo 5
Agora, somamos as duas primeiras reações com a reação invertida:
Somando essas três reações:
Passo 6
Observamos que
e
aparecem em ambos os lados da equação, então eles se anulam. Também simplificamos os oxigênios:
A variação total de entalpia (
) será a soma das variações individuais:
Resposta
A variação de entalpia na formação de
a partir de
e
é
.