Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia na formação de CS2(g) a partir de C(s) e S(s), usando os valores de entalpia, listados a seguir.
ll C(s)+O2(g) CO2(g) & De
Resposto:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício usando a Lei de Hess, que é uma ferramenta super útil na termodinâmica para calcular variações de entalpia em reações químicas. A gente precisa descobrir a variação de entalpia na formação de CS₂(g) a partir de carbono sólido (C(s)) e enxofre sólido (S(s)). Para isso, vamos usar as entalpias fornecidas das outras reações que envolvem esses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação que queremos encontrar, que é a formação de CS₂(g):
C(s) + 2 S(s) CS2(g)
Queremos descobrir De dessa reação. Para isso, vamos manipular as reações fornecidas para chegar nessa equação.

Passo 3

Vamos copiar as reações dadas:
  1. C(s) + O2(g) CO2(g) De
  2. S(s) + O2(g) SO2(g) De
  3. CS2(g) + 3 O2(g) CO2(g) + 2 SO2(g) De

Passo 4

Agora, vamos reorganizar essas reações para chegar na formação de CS₂(g). A ideia é somar reações de modo que as substâncias intermediárias se cancelem e reste apenas a reação que queremos.
Primeiro, vamos inverter a terceira reação para que CS₂(g) esteja no lado dos reagentes e os produtos sejam CO2(g) e SO2(g). Quando invertermos uma reação, o sinal de De também inverte:
CO2(g) + 2 SO2(g) CS2(g) + 3 O2(g) De

Passo 5

Agora, somamos as duas primeiras reações com a reação invertida:
  1. C(s) + O2(g) CO2(g) De
  2. 2 times (S(s) + O2(g) SO2(g)) De
  3. CO2(g) + 2 SO2(g) CS2(g) + 3 O2(g) De
Somando essas três reações:
C(s) + 2 S(s) + O2(g) + 2 O2(g) + CO2(g) + 2 SO2(g) CO2(g) + 2 SO2(g) + CS2(g) + 3 O2(g)

Passo 6

Observamos que CO2(g) e 2 SO2(g) aparecem em ambos os lados da equação, então eles se anulam. Também simplificamos os oxigênios:
C(s) + 2 S(s) CS2(g)
A variação total de entalpia ( De) será a soma das variações individuais:
De

Resposta

A variação de entalpia na formação de CS2(g) a partir de C(s) e S(s) é De.

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