Utilizando os conceitos de Pearson, indique se a constante de equilíbrio das reações abaixo serão maior ou menor que 1 , e justifique:
(b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer saber se a constante de equilíbrio da reação é maior ou menor que 1, usando os conceitos de Pearson. Isso envolve entender o que é a constante de equilíbrio e como os conceitos de ácido e base de Pearson se aplicam nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio (K). Ela nos diz qual a proporção das concentrações dos produtos em relação aos reagentes quando a reação está em equilíbrio. Se K > 1, favorece os produtos; se K < 1, favorece os reagentes.

Passo 3

Agora, sobre os conceitos de Pearson. Pearson desenvolveu a teoria de “Ácidos e Bases Duras e Macias” (HSAB - Hard and Soft Acids and Bases). Basicamente:
  • Ácidos/Dbases Duras: Pequenas, pouco polarizáveis, preferem ligar com outros duros.
  • Ácidos/Dbases Moles: Grandes, facilmente polarizáveis, preferem ligar com outros moles.
A ideia é que ácidos e bases do mesmo tipo se combinam mais facilmente.

Passo 4

Vamos identificar os componentes da reação:
  • : É um composto de mercúrio (Hg) com iodo (I). O Hg aqui atua como ácido mole.
  • : Ácido clorídrico, um ácido duro.
  • : Outro composto de mercúrio com cloro (Cl). Continua sendo um ácido mole.
  • : Ácido iodídrico, que é um ácido mole.

Passo 5

Analisando a reação, vemos que um ácido mole ( ) reage com um ácido duro ( ) para formar outro ácido mole ( ) e um ácido mole ( ). Segundo a teoria de Pearson, reações entre ácidos duros e moles não são muito favorecidas porque eles preferem interagir com seus iguais (duro com duro, mole com mole).

Passo 6

Além disso, como tanto quanto são ácidos moles, eles preferem permanecer juntos. Isso sugere que a reação não favorece muito a formação dos produtos em relação aos reagentes.

Passo 7

Portanto, como a formação dos produtos não é altamente favorecida, a constante de equilíbrio K provavelmente será menor que 1.

Resposta

A constante de equilíbrio da reação é menor que 1.

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