Utilizando os conceitos de Pearson, indique se a constante de equilíbrio das reações abaixo serão maior ou menor que 1 , e justifique:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer saber se a constante de equilíbrio da reação
é maior ou menor que 1, usando os conceitos de Pearson. Isso envolve entender o que é a constante de equilíbrio e como os conceitos de ácido e base de Pearson se aplicam nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio (K). Ela nos diz qual a proporção das concentrações dos produtos em relação aos reagentes quando a reação está em equilíbrio. Se K > 1, favorece os produtos; se K < 1, favorece os reagentes.
Passo 3
Agora, sobre os conceitos de Pearson. Pearson desenvolveu a teoria de “Ácidos e Bases Duras e Macias” (HSAB - Hard and Soft Acids and Bases). Basicamente:
- Ácidos/Dbases Duras: Pequenas, pouco polarizáveis, preferem ligar com outros duros.
- Ácidos/Dbases Moles: Grandes, facilmente polarizáveis, preferem ligar com outros moles.
A ideia é que ácidos e bases do mesmo tipo se combinam mais facilmente.
Passo 4
Vamos identificar os componentes da reação:
-
: É um composto de mercúrio (Hg) com iodo (I). O Hg aqui atua como ácido mole. -
: Ácido clorídrico, um ácido duro. -
: Outro composto de mercúrio com cloro (Cl). Continua sendo um ácido mole. -
: Ácido iodídrico, que é um ácido mole.
Passo 5
Analisando a reação, vemos que um ácido mole (
) reage com um ácido duro (
) para formar outro ácido mole (
) e um ácido mole (
). Segundo a teoria de Pearson, reações entre ácidos duros e moles não são muito favorecidas porque eles preferem interagir com seus iguais (duro com duro, mole com mole).
Passo 6
Além disso, como tanto
quanto
são ácidos moles, eles preferem permanecer juntos. Isso sugere que a reação não favorece muito a formação dos produtos em relação aos reagentes.
Passo 7
Portanto, como a formação dos produtos não é altamente favorecida, a constante de equilíbrio K provavelmente será menor que 1.
Resposta
A constante de equilíbrio da reação é menor que 1.
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b)
b)
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c)
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