Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a questão pede é para identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada na reação química:
Para resolver isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como um doador de prótons (H⁺) e base como um aceitador de prótons. Precisamos identificar quem está doando e quem está aceitando esses prótons na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos. Os reagentes são (carbonato) e (água). Os produtos são (bicarbonato) e (hidróxido).

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece com cada espécie química:
  • O ganha um próton para se transformar em . Isso significa que o está agindo como uma base, pois está aceitando um próton.
  • A água ( ) perde um próton para se transformar em . Isso indica que a água está agindo como um ácido, pois está doando um próton.

Passo 4

Com base nisso, identificamos os pares ácido-base conjugados:
  • O ácido é a água ( ) e sua base conjugada é o íon hidróxido ( ).
  • A base é o carbonato ( ) e seu ácido conjugado é o bicarbonato ( ).

Resposta

Na reação :
  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

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Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
c)
Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
©
Utilizando os conceitos de Pearson, indique se a constante de equilíbrio das reações abaixo serão maior ou menor que 1 , e justifique:
(b)
Utilizando os conceitos de ácidos e bases de Pearson, explique por que o mercúrio (II) reage preferencialmente com o iodo e não com o bromo.