Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
b) CO3^2-+H2 O longrightarrow HCO3^-+OH^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a questão pede é para identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada na reação química:
CO3^2- + H2O longrightarrow HCO3^- + OH^-
Para resolver isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como um doador de prótons (H⁺) e base como um aceitador de prótons. Precisamos identificar quem está doando e quem está aceitando esses prótons na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos. Os reagentes são CO3^2- (carbonato) e H2O (água). Os produtos são HCO3^- (bicarbonato) e OH^- (hidróxido).

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece com cada espécie química:
  • O CO3^2- ganha um próton para se transformar em HCO3^-. Isso significa que o CO3^2- está agindo como uma base, pois está aceitando um próton.
  • A água ( H2O) perde um próton para se transformar em OH^-. Isso indica que a água está agindo como um ácido, pois está doando um próton.

Passo 4

Com base nisso, identificamos os pares ácido-base conjugados:
  • O ácido é a água ( H2O) e sua base conjugada é o íon hidróxido ( OH^-).
  • A base é o carbonato ( CO3^2-) e seu ácido conjugado é o bicarbonato ( HCO3^-).

Resposta

Na reação CO3^2- + H2O longrightarrow HCO3^- + OH^-:
  • Ácido: H2O
  • Base: CO3^2-
  • Ácido conjugado: HCO3^-
  • Base conjugada: OH^-

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