Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
c) NO2 ^-+N2 H5 ^+ longrightarrow HNO2+N2 H4

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A reação química dada é:
NO2^- + N2H5^+ longrightarrow HNO2 + N2H4
Precisamos identificar quem está agindo como ácido, base, ácido conjugado e base conjugada nessa reação. Para isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define:
  • Ácido: substância que doa um próton (H⁺).
  • Base: substância que aceita um próton.
  • Ácido conjugado: após doar um próton, o ácido se transforma no ácido conjugado.
  • Base conjugada: após aceitar um próton, a base se transforma na base conjugada.

Passo 2

Vamos analisar cada reagente e produto para ver quem está doando e quem está aceitando prótons.
  • Reagentes:
    • NO2^-
    • N2H5^+
  • Produtos:
    • HNO2
    • N2H4
Observamos que:
  • N2H5^+ se transforma em N2H4. Isso significa que N2H5^+ perdeu um próton (H⁺).
  • NO2^- se transforma em HNO2. Isso significa que NO2^- ganhou um próton.

Passo 3

Aplicando a teoria de Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é a substância que doa o próton. Aqui, N2H5^+ doa um H⁺, então ele é o ácido.
  • Base: é a substância que aceita o próton. Aqui, NO2^- aceita um H⁺, então ela é a base.

Passo 4

Agora, identificamos os conjugados:
  • Quando o ácido N2H5^+ doa um próton, ele se transforma em N2H4, que é a base conjugada.
  • Quando a base NO2^- aceita um próton, ela se transforma em HNO2, que é o ácido conjugado.

Resposta

Na reação fornecida:
  • Ácido: N2H5^+
  • Base: NO2^-
  • Ácido conjugado: HNO2
  • Base conjugada: N2H4

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