Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal Elétrons de valência Ligantes Fórmula molecular
2Fe(I) 18 2Cpe 4CO

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos um metal chamado 2Fe(I) que possui 18 elétrons de valência. Os ligantes presentes são 2 Cpe e 4 CO. Nosso objetivo é escrever a fórmula molecular e estrutural do complexo formado. Para isso, vamos precisar entender como os ligantes se ligam ao metal e como isso afeta a estrutura final do complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal. Aqui temos “2Fe(I)”, o que significa que temos dois átomos de ferro cada um com um estado de oxidação de +1. O ferro é o centro do nosso complexo, ou seja, é onde os ligantes vão se ligar.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os ligantes. Temos dois tipos: Cpe e CO. O CO é o monóxido de carbono, um ligante comum que se liga ao metal por meio do átomo de carbono. Já Cpe geralmente se refere a um ligante ciclopentadienil, mas como está escrito “Cpe”, pode ser uma abreviação específica dada no contexto do exercício. Para simplificar, vamos tratar os Cpe como ligantes monodencionais, ou seja, que se ligam ao metal por um único átomo.

Passo 4

Vamos contar os elétrons de valência para garantir que nosso complexo seja estável. O ferro em estado +1 tem 7 elétrons de valência (ferro normalmente tem 8, menos 1 pela carga). Cada CO é um ligante neutro que doa 2 elétrons, e cada Cpe também doa 2 elétrons. Então, temos:
  • Ferro: 2 átomos × 7 elétrons = 14 elétrons
  • CO: 4 ligantes × 2 elétrons = 8 elétrons
  • Cpe: 2 ligantes × 2 elétrons = 4 elétrons
Totalizando: 14 + 8 + 4 = 26 elétrons. Isso excede os 18 elétrons de valência geralmente considerados estáveis, o que indica que pode haver alguma particularidade no exercício, como ligações múltiplas ou estruturas diferentes. No entanto, seguindo os dados fornecidos, vamos proceder com a fórmula.

Passo 5

Com base nas informações, a fórmula molecular do complexo será representada colocando os ligantes ao redor do ferro. Como temos dois ferros (2Fe), cada um se liga a 2 Cpe e 4 CO. Portanto, a fórmula molecular fica:
Fórmula Mo<=cular: [2Fe(Cpe)2(CO)4] ó

Passo 6

Para a fórmula estrutural, representamos o ferro central com os ligantes ao seu redor. Cada Cpe e CO se liga ao ferro por meio de ligações coordenadas. A estrutura pode ser representada de forma simplificada como:
Estrutura: c Cpe CO vert vert Fe - Fe vert vert Cpe CO

Resposta

[2Fe(Cpe)2(CO)4]

Exercícios relacionados