Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal | Elétrons de valência | Ligantes | Fórmula molecular |
---|---|---|---|
2Rh(I) | 16 | 4CO e 2Cl |
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química que pede pra gente escrever as fórmulas molecular e estrutural de complexos formados com as informações fornecidas. Aqui, vamos trabalhar com a matéria de química de coordenação, especificamente sobre complexos metálicos. Precisamos usar dados como metal, elétrons de valência e ligantes para chegar às fórmulas corretas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada informação representa:
- Metal: Temos 2 átomos de Rhodium na valência I, ou seja, Rh(I).
- Elétrons de valência: O complexo possui 16 elétrons de valência.
- Ligantes: São 4 moléculas de CO (monóxido de carbono) e 2 íons Cl (cloreto).
Passo 3
Sabendo que Rh(I) significa que cada átomo de Ródio está com carga +1. Como temos 2 Rh, a carga total do metal é +2.
Passo 4
Agora, vamos considerar os ligantes:
- Cada CO é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga.
- Cada Cl⁻ tem carga -1. Como temos 2 Cl, a carga total dos ligantes é -2.
Passo 5
Para que o complexo seja neutro, a soma das cargas deve ser zero:
Isso confirma que a fórmula molecular está balanceada.
Passo 6
Com base nisso, a fórmula molecular do complexo é:
Passo 7
Para a fórmula estrutural, consideramos que os dois átomos de Rh estão unidos e cada um está ligado a dois ligantes CO e a um Cl. A estrutura pode ser representada da seguinte forma:
Resposta
A fórmula molecular do complexo é
e a fórmula estrutural pode ser representada como
.