Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal Elétrons de valência Ligantes Fórmula molecular
Ir(II) 18 2 PPh3 ; CO, NOeCl

Passo 1

Vamos resumir o que temos aqui: estamos trabalhando com um complexo de Irídio na valência +II. Ele possui 18 elétrons de valência e está ligado a ligantes que são 2 PPh3, CO e Cl. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses ligantes se conectam ao metal e como escrever a fórmula molecular e estrutural desse complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar cada componente do complexo:
  • Metal: Irídio (Ir) com valência +II.
  • Ligantes:
    • 2 PPh3: Isso significa que há 2 moléculas de trifenilfosfina ligando-se ao Irídio.
    • CO: Monóxido de carbono, um ligante comum conhecido como ligante pi-aceptor.
    • Cl: Cloreto, que também funciona como ligante.

Passo 3

Agora, vamos determinar a quantidade total de cargas e como os ligantes estão ligados ao metal. O Irídio está na valência +II, então precisamos equilibrar as cargas dos ligantes para que o complexo seja neutro ou tenha a carga especificada.

Passo 4

Considerando que PPh3 é um ligante neutro, CO também é neutro e Cl geralmente tem carga -1. Como temos um Irídio com carga +II e um cloreto com -1, a carga total do complexo será +II -1 = +I.

Passo 5

Agora, vamos montar a fórmula molecular. Temos:
  • 1 átomo de Irídio (Ir)
  • 2 moléculas de trifenilfosfina ( PPh3)
  • 1 molécula de monóxido de carbono (CO)
  • 1 átomo de cloro (Cl)
Assim, a fórmula molecular fica: [Ir(PPh3)2(CO)(Cl)]^+

Passo 6

Para a fórmula estrutural, representamos como o Irídio está centralmente ligado aos ligantes. O Iridium está no centro, ligado a dois grupos trifenilfosfina, uma molécula de CO e um átomo de Cl.

Resposta

A fórmula molecular do complexo é [Ir(PPh3)2(CO)(Cl)]^+ e a fórmula estrutural mostra o Irídio centralmente ligado aos dois ligantes PPh3, uma molécula de CO e um átomo de Cl.

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