Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal | Elétrons de valência | Ligantes | Fórmula molecular |
---|---|---|---|
Ir(II) | 18 |
|
Passo 1
Vamos resumir o que temos aqui: estamos trabalhando com um complexo de Irídio na valência +II. Ele possui 18 elétrons de valência e está ligado a ligantes que são
,
e
. Para resolver isso, vamos precisar entender como esses ligantes se conectam ao metal e como escrever a fórmula molecular e estrutural desse complexo.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar cada componente do complexo:
- Metal: Irídio (Ir) com valência +II.
- Ligantes:
-
: Isso significa que há 2 moléculas de trifenilfosfina ligando-se ao Irídio. -
: Monóxido de carbono, um ligante comum conhecido como ligante pi-aceptor. -
: Cloreto, que também funciona como ligante.
-
Passo 3
Agora, vamos determinar a quantidade total de cargas e como os ligantes estão ligados ao metal. O Irídio está na valência +II, então precisamos equilibrar as cargas dos ligantes para que o complexo seja neutro ou tenha a carga especificada.
Passo 4
Considerando que
é um ligante neutro,
também é neutro e
geralmente tem carga -1. Como temos um Irídio com carga +II e um cloreto com -1, a carga total do complexo será +II -1 = +I.
Passo 5
Agora, vamos montar a fórmula molecular. Temos:
- 1 átomo de Irídio (Ir)
- 2 moléculas de trifenilfosfina (
) - 1 molécula de monóxido de carbono (CO)
- 1 átomo de cloro (Cl)
Assim, a fórmula molecular fica:
Passo 6
Para a fórmula estrutural, representamos como o Irídio está centralmente ligado aos ligantes. O Iridium está no centro, ligado a dois grupos trifenilfosfina, uma molécula de CO e um átomo de Cl.
Resposta
A fórmula molecular do complexo é
e a fórmula estrutural mostra o Irídio centralmente ligado aos dois ligantes
, uma molécula de
e um átomo de
.