- Utilize a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para prever a geometria de cada uma das seguintes moléculas e íons:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para usar a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para descobrir a geometria da molécula
. Basicamente, a gente vai analisar como os pares de elétrons ao redor do átomo central se organizam para determinar a forma da molécula.
Passo 2
Primeiro, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula
. Isso envolve contar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6, totalizando
elétrons. Como temos um número ímpar de elétrons, essa molécula é um radical livre, significando que temos um elétron desemparelhado.
Passo 3
Agora, determinamos o número total de pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o nitrogênio. Na
, o nitrogênio está ligado a dois oxigênios e possui um elétron desemparelhado. Isso resulta em três regiões de densidade eletrônica (dois pares ligantes e um par solitário).
Passo 4
Com três regiões de eletrons, a geometria eletrônica ideal seria trigonal planar, onde os pares de elétrons estão o mais afastados possível para minimizar repulsões. No entanto, como temos um par solitário, a geometria molecular real fica um pouco diferente, pois os pares solitários ocupam mais espaço do que os pares ligantes.
Resposta
A geometria da molécula
é angular (ou dobrada), com um ângulo de ligação ligeiramente menor que 120 graus devido ao par solitário no átomo de nitrogênio.