- Utilize a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para prever a geometria de cada uma das seguintes moléculas e íons:
(b)
;
(b)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício pede. Precisamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) para prever a geometria da molécula de
. A RPECV nos ajuda a determinar a forma de uma molécula analisando como os pares de elétrons ao redor do átomo central se distribuem para minimizar a repulsão entre eles.
Passo 2
Identificamos o átomo central na molécula de
. O carbono © é o átomo central, pois é menos eletronegativo que o oxigênio (O) e pode formar mais ligações.
Passo 3
Contamos os pares de elétrons ao redor do átomo central. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6. No
, o carbono forma duas ligações duplas com cada oxigênio, totalizando duas regiões de elétrons ao redor do carbono.
Passo 4
Aplicamos a teoria RPECV para determinar a geometria. Com duas regiões de elétrons, a geometria eletrônica é linear. Isso significa que os átomos estão alinhados em uma linha reta para minimizar a repulsão entre os pares de elétrons.
Resposta
A geometria da molécula de
é linear, com um ângulo de 180° entre os átomos.