Qual o valor da corrente elétrica (i) quando 56 g de Sódio metálico foram depositados em um eletrodo de platina durante um intervalo de tempo de 5 minutos?
Passo 1
Então, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é a corrente elétrica necessária para depositar 56 gramas de sódio metálico em um eletrodo de platina durante 5 minutos. Para resolver isso, vamos usar a eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de substância depositada com a corrente elétrica aplicada e o tempo.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de sódio (Na) que correspondentem a 56 gramas. A gente usa a fórmula:
A massa molar do sódio é aproximadamente 23 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos mols de elétrons são necessários para depositar essa quantidade de sódio. O sódio tem uma valência de +1, ou seja, cada átomo de sódio precisa de 1 mol de elétrons para ser depositado. Portanto, a quantidade de mols de elétrons é igual à quantidade de mols de sódio:
Passo 4
A próxima etapa é calcular a carga total necessária. Usamos a constante de Faraday, que é aproximadamente 96485 C/mol. A fórmula é:
onde
é a carga,
é os mols de elétrons e
é a constante de Faraday.
Passo 5
Por fim, vamos calcular a corrente elétrica usando a relação entre carga, corrente e tempo. A fórmula é:
Primeiro, precisamos converter o tempo de 5 minutos para segundos:
Agora, calculamos a corrente:
Resposta
A corrente elétrica necessária é aproximadamente 780,2 A.