Qual o valor da corrente elétrica (i) quando 56 g de Sódio metálico foram depositados em um eletrodo de platina durante um intervalo de tempo de 5 minutos?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é a corrente elétrica necessária para depositar 56 gramas de sódio metálico em um eletrodo de platina durante 5 minutos. Para resolver isso, vamos usar a eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de substância depositada com a corrente elétrica aplicada e o tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de sódio (Na) que correspondentem a 56 gramas. A gente usa a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
A massa molar do sódio é aproximadamente 23 g/mol. Então:
Mols de Na = 56,g23,g/mol approx 2,43,mol

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos mols de elétrons são necessários para depositar essa quantidade de sódio. O sódio tem uma valência de +1, ou seja, cada átomo de sódio precisa de 1 mol de elétrons para ser depositado. Portanto, a quantidade de mols de elétrons é igual à quantidade de mols de sódio:
Mols de elétrons = 2,43,mol é

Passo 4

A próxima etapa é calcular a carga total necessária. Usamos a constante de Faraday, que é aproximadamente 96485 C/mol. A fórmula é:
Q = n times F
onde Q = 2,43,mol times 96485,C/mol approx 234,060,C é a carga, é os mols de elétrons e é a constante de Faraday.

Passo 5

Por fim, vamos calcular a corrente elétrica usando a relação entre carga, corrente e tempo. A fórmula é:
I = Qt
Primeiro, precisamos converter o tempo de 5 minutos para segundos:
5,min times 60,s/min = 300,s
Agora, calculamos a corrente:
I = 234,060,C300,s approx 780,2,A

Resposta

A corrente elétrica necessária é aproximadamente 780,2 A.

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