Que valores do número quântico ml são possíveis para um subnível com I = 4?

Passo 1

Então, temos uma pergunta que nos pede para encontrar os valores possíveis do número quântico magnético $ m_l $ para um subnível com $ I = 4 $. Estamos lidando com números quânticos, especificamente o número quântico magnético, que é parte fundamental na descrição dos elétrons em átomos. Para resolver isso, precisamos entender a relação entre o número quântico angular $ l $ e os possíveis valores de $ m_l $.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que significa $ I = 4 $. No contexto dos números quânticos, $ I $ geralmente representa o número quântico angular $ l $, que determina a forma do orbital. Então, temos $ l = 4 $.

Passo 3

O número quântico magnético $ m_l $ está relacionado à orientação do orbital no espaço. Ele pode assumir valores inteiros que vão de $ -l $ até $ +l $. Isso significa que para cada valor de $ l $, há um conjunto específico de valores possíveis para $ m_l $.

Passo 4

Com $ l = 4 $, vamos listar todos os valores inteiros que $ m_l $ pode ter, começando de $ -4 $ e indo até $ +4 $. Isso inclui todos os números inteiros dentro desse intervalo.

Passo 5

Portanto, os valores possíveis de $ m_l $ para $ l = 4 $ são:
ml

Resposta

Os valores possíveis do número quântico magnético $ m_l $ para um subnível com $ I = 4 $ são:
ml

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