Qual é a variação de entropia da reação: H2(g)+I2(g) 2 HI(g) a 25^circ C, sabendo que, nessa temperatura, as entropias-padrão são: H2(g): 31,2 cal / K mol; I2(g): 27,9 cal / K mol ; HI(g): 49,3 cal / K mol.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pergunta sobre a variação de entropia da reação: H2(g)+I2(g) 2 HI(g) a 25^circ C. O conteúdo principal envolve termodinâmica, especificamente a entropia em reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar usar as entropias-padrão dos reagentes e produtos fornecidos no enunciado.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem de um sistema. Em reações químicas, a variação de entropia ( De) indica se a desordem do sistema aumenta ou diminui.

Passo 3

A fórmula para calcular a variação de entropia da reação é:
De=ntes çã
Isso significa que somamos as entropias dos produtos e subtraímos as entropias dos reagentes.

Passo 4

Vamos calcular a soma das entropias dos produtos. Na reação, o único produto é 2 HI(g). A entropia padrão do HI é 49,3 cal / K mol. Então:
sum Sprodutos = 2 times 49,3 = 98,6 cal / K mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a soma das entropias dos reagentes. Os reagentes são H2(g) e I2(g) com entropias padrão de 31,2 cal / K mol e 27,9 cal / K mol, respectivamente. Então:
sum Srea>=ntes = 31,2 + 27,9 = 59,1 cal / K mol

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da variação de entropia:
Deçã
Isso significa que a entropia do sistema aumenta durante a reação.

Resposta

A variação de entropia da reação é de 39,5 cal / K mol.

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