As variações de temperatura de dois corpos de massas e são iguais quando cada um fornece a mesma quantidade de calor. Conclui-se então que (a) ; (b) ; © ; (d) Nenhuma das alternativas anteriores.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos dois corpos com massas e que, ao fornecerem a mesma quantidade de calor, apresentam a mesma variação de temperatura. O conteúdo que vamos usar aqui é a fórmula do calor específico:
Onde:
  • é a quantidade de calor fornecida,
  • é a massa do corpo,
  • é o calor específico,
  • é a variação de temperatura.
Precisamos comparar as expressões para os dois corpos e descobrir a relação entre e .

Passo 2

Primeiro, vamos aplicar a fórmula do calor para cada corpo. Como a quantidade de calor e a variação de temperatura são as mesmas para ambos, podemos escrever:
Para o corpo A:
Para o corpo B:

Passo 3

Como os dois corpos fornecem a mesma quantidade de calor e têm a mesma variação de temperatura, podemos igualar as duas equações:

Passo 4

Podemos simplificar a equação dividindo ambos os lados por (que não é zero):

Passo 5

Agora, queremos isolar para encontrar a relação entre os calores específicos. Para isso, dividimos ambos os lados por :

Resposta

A relação correta é a alternativa (b):

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( ) © Quando um gás ideal é submetido a um processo adiabático sua energia interna não varia.
( ) (d) De acordo com a segunda lei da termodinâmica, entropia de um sistema pode ser negativa desde que a entropia total do universo não seja.
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