Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25 H52. Tal reação representa-se pela equação:
C25 H52+O2 H2 O+CO2
Quanto pesa esse oxigênio?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que tá rolando aqui. A gente tem uma vela de parafina que queima no ar e forma água e dióxido de carbono. A parafina é representada pela fórmula C25 H52. A equação da reação é:
C25 H52 + O2 H2O + CO2
O exercício pede para saber quanto pesa esse oxigênio. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre balanceamento de equações químicas e cálculos de massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos balancear a equação química. Isso significa ajustar os coeficientes na frente de cada molécula para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.
Começando com a parafina:
C25 H52 + O2 H2O + CO2
Vamos contar os átomos de cada elemento:
  • Carbono ©: 25 na parafina, 1 no CO₂
  • Hidrogênio (H): 52 na parafina, 2 na água
  • Oxigênio (O): 2 no O₂, 1 na água, 2 no CO₂

Passo 3

Para balancear carbonos, precisamos que o número de CO₂ forme 25 moléculas para igualar os 25 carbonos:
C25 H52 + O2 H2O + 25,CO2
Agora, hidrogênios: 52 hidrogênios na parafina e cada molécula de água tem 2 hidrogênios, então precisamos de 26 moléculas de água:
C25 H52 + O2 26,H2O + 25,CO2

Passo 4

Vamos contar os oxigênios nos produtos: cada molécula de CO₂ tem 2 oxigênios e há 25 delas, totalizando 50. Cada molécula de H₂O tem 1 oxigênio e há 26 delas, totalizando 26. Então, no total, precisamos de 50 + 26 = 76 oxigênios nos produtos.
Como o reagente é O₂, que tem 2 oxigênios por molécula, precisamos de 76 / 2 = 38 moléculas de O₂:
C25 H52 + 38,O2 26,H2O + 25,CO2

Passo 5

Agora que a equação está balanceada, podemos calcular a massa de oxigênio envolvida. Vamos considerar a massa molar de cada elemento:
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol

Passo 6

Primeiro, calculamos a massa molar da parafina C25H52:
(25 times 12) + (52 times 1) = 300 + 52 = 352,g/mol
Agora, a massa molar do oxigênio O2:
2 times 16 = 32,g/mol

Passo 7

A equação balanceada mostra que 1 mol de parafina reage com 38 mols de oxigênio. Então, para cada 352 g de parafina, precisamos de 38 × 32 g de oxigênio:
38 times 32 = 1,216,g

Resposta

O oxigênio envolvido na reação pesa 1.216 gramas.

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