A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida com os dados abaixo:
Tempo,(min) 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[A] 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368
Cal cular a vel ocidade média da reação entre:
a) 40,0 e |c|c|c|c|c|c|c| hline Tempo,(min) & 0,0 & 20,0 & 40,0 & 60,0 & 80,0 & 100,0 hline [A] & 1,00 & 0,819 & 0,670 & 0,549 & 0,449 & 0,368 hline

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a velocidade média da reação entre 40 e 60 minutos. Aqui, estamos lidando com cinética química, que estuda a velocidade das reações. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da velocidade média, que basicamente é a variação da concentração dividida pelo tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as concentrações de [A] nos tempos que interessam: aos 40 minutos, [A] é 0,670 mol/L, e aos 60 minutos, [A] é 0,549 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular a variação da concentração de [A]. Isso significa subtrair a concentração final pela inicial:
De
O resultado negativo indica que a concentração de [A] está diminuindo, ou seja, está consumindo durante a reação.

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a variação de tempo entre esses dois pontos. Foi de 40 para 60 minutos, então:
De

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da velocidade média da reação:
Velocidade média = Deé

Passo 6

Vamos fazer a divisão para encontrar a velocidade média:
Velocidade média = -0,00605, mol/(L·min) é

Resposta

A velocidade média da reação entre 40,0 e 60,0 minutos é de aproximadamente -0,00605 mol/(L·min).

Exercícios relacionados

Considere a seguinte tabela de energia de ionização (kJ cdot mol^-1). As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento 1^a II 2^a E I 3^a cdot E I 4^a cdot E I
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
c) Qual elemento pertence ao grupo 3 da classificação periódica?
Uma certa reação complexa é de primeira ordem em relação a A, de segunda ordem relativamente a B e de terceira ordem com relação a C. Como se altera a velocidade da reação quando duplicamos a concentração de :
b) B ?
A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida com os dados abaixo:
Tempo,(min) 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[A] 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368
Cal cular a vel ocidade média da reação entre:
c) 0,0 e |c|c|c|c|c|c|c| hline Tempo,(min) & 0,0 & 20,0 & 40,0 & 60,0 & 80,0 & 100,0 hline [A] & 1,00 & 0,819 & 0,670 & 0,549 & 0,449 & 0,368 hline
Para as reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, dê a ordem respectivamente a cada espécie e a ordem global:
b) velocidade =k[A]^2