Para as reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, dê a ordem respectivamente a cada espécie e a ordem global:
b) velocidade =k[A]^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente analisar uma equação de velocidade e determinar a ordem em relação a cada espécie envolvida na reação, além da ordem global da reação. Isso está dentro da matéria de Cinética Química, que estuda como as reações acontecem e quão rápido elas ocorrem. Para resolver, vamos precisar entender o que é ordem de reação e como identificar isso a partir da equação de velocidade fornecida.

Passo 2

A equação de velocidade que a gente tem é:
velocidade = k[A]^2
Aqui, é a constante de velocidade, e é a concentração da espécie A.

Passo 3

Primeiro, vamos entender o que significa a “ordem de reação” em relação a uma espécie. A ordem em relação a uma substância é o expoente que aparece na equação de velocidade associado à sua concentração. Por exemplo, se tivermos , então a ordem em relação a A é .

Passo 4

Aplicando isso à nossa equação:
velocidade = k[A]^2
Vemos que o expoente de é 2. Portanto, a ordem da reação em relação à espécie A é 2.

Passo 5

Agora, para encontrar a ordem global da reação, a gente soma as ordens em relação a todas as espécies envolvidas. Nesse caso, só temos a espécie A na equação de velocidade, então a ordem global é a mesma que a ordem em relação a A.

Resposta

A ordem da reação em relação à espécie A é 2, e a ordem global da reação também é 2.

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a) 40,0 e |c|c|c|c|c|c|c| hline Tempo,(min) & 0,0 & 20,0 & 40,0 & 60,0 & 80,0 & 100,0 hline [A] & 1,00 & 0,819 & 0,670 & 0,549 & 0,449 & 0,368 hline
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