A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida com os dados abaixo:
Tempo,(min) 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[A] 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368
Cal cular a vel ocidade média da reação entre:
c) 0,0 e |c|c|c|c|c|c|c| hline Tempo,(min) & 0,0 & 20,0 & 40,0 & 60,0 & 80,0 & 100,0 hline [A] & 1,00 & 0,819 & 0,670 & 0,549 & 0,449 & 0,368 hline

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. A gente tem uma reação química onde a concentração do reagente [A] diminui ao longo do tempo. A tabela mostra como essa concentração muda de 0 a 100 minutos. Nosso objetivo aqui é calcular a velocidade média dessa reação entre 0 e 100 minutos. Para isso, vamos precisar entender o conceito de velocidade média de reação, que basicamente mede quão rápido os reagentes estão sendo consumidos ou os produtos sendo formados em um determinado intervalo de tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os valores que a gente vai usar. No tempo inicial, minutos, a concentração de [A] é . No tempo final, minutos, a concentração de [A] é .

Passo 3

A velocidade média da reação ( vmédia = Deé) pode ser calculada usando a fórmula:
é
Onde:
  • é a variação na concentração de [A]
  • é o intervalo de tempo

Passo 4

Vamos calcular De:
O sinal negativo indica que a concentração de [A] está diminuindo, o que faz sentido porque [A] está sendo consumido na reação.

Passo 5

Agora, vamos calcular De:

Passo 6

Com esses valores, podemos calcular a velocidade média:
vmédia = Deé

Resposta

A velocidade média da reação entre 0,0 e 100,0 minutos é . O sinal negativo indica que a concentração de [A] está diminuindo ao longo do tempo.

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A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida com os dados abaixo:
Tempo,(min) 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[A] 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368
Cal cular a vel ocidade média da reação entre:
a) 40,0 e |c|c|c|c|c|c|c| hline Tempo,(min) & 0,0 & 20,0 & 40,0 & 60,0 & 80,0 & 100,0 hline [A] & 1,00 & 0,819 & 0,670 & 0,549 & 0,449 & 0,368 hline
Considere a seguinte tabela de energia de ionização (kJ cdot mol^-1). As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento 1^a II 2^a E I 3^a cdot E I 4^a cdot E I
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
c) Qual elemento pertence ao grupo 3 da classificação periódica?
Para as reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, dê a ordem respectivamente a cada espécie e a ordem global:
b) velocidade =k[A]^2
Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento de sua primeira energia de ionização e justifique sua resposta. Na, Mg, Al, Si.