A velocidade de formação do oxigênio é 1,5 times 10^-3 mol L^-1 cdot s^-1 na reação 2 O3(g) 3 O2(g). Qual é a velocidade da reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde o ozônio (O₃) se transforma em oxigênio (O₂). A velocidade com que o oxigênio está se formando é de mol·L⁻¹·s⁻¹. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a velocidade geral dessa reação. Vamos usar um pouco de cinética química para resolver isso!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação química está relacionada às velocidades de consumo dos reagentes ou de formação dos produtos, e isso depende dos coeficientes estequiométricos da reação. No nosso caso, a reação é:
2 O3(g) 3 O2(g)
Aqui, vemos que 2 mols de ozônio produzem 3 mols de oxigênio. Isso significa que a formação de oxigênio está relacionada à velocidade da reação.

Passo 3

A fórmula geral para relacionar a velocidade de formação de um produto à velocidade da reação é:
Velocidade da reação = Velocidade de formação do produtoCoeficiente estequiométrico do produto çãçãé
No nosso caso, a velocidade de formação do O₂ é mol·L⁻¹·s⁻¹ e o coeficiente estequiométrico do O₂ é 3.

Passo 4

Aplicando a fórmula:
Velocidade da reação = 1,5 times 10^-3 mol·L^-1cdots^-13 çã
Velocidade da reação = 0,5 times 10^-3 mol·L^-1cdots^-1 çã

Resposta

A velocidade da reação é mol·L⁻¹·s⁻¹.

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