A velocidade de formação do oxigênio é
na reação
. Qual é a velocidade da reação?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde o ozônio (O₃) se transforma em oxigênio (O₂). A velocidade com que o oxigênio está se formando é de
mol·L⁻¹·s⁻¹. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a velocidade geral dessa reação. Vamos usar um pouco de cinética química para resolver isso!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação química está relacionada às velocidades de consumo dos reagentes ou de formação dos produtos, e isso depende dos coeficientes estequiométricos da reação. No nosso caso, a reação é:
Aqui, vemos que 2 mols de ozônio produzem 3 mols de oxigênio. Isso significa que a formação de oxigênio está relacionada à velocidade da reação.
Passo 3
A fórmula geral para relacionar a velocidade de formação de um produto à velocidade da reação é:
No nosso caso, a velocidade de formação do O₂ é
mol·L⁻¹·s⁻¹ e o coeficiente estequiométrico do O₂ é 3.
Passo 4
Aplicando a fórmula:
Resposta
A velocidade da reação é
mol·L⁻¹·s⁻¹.
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A velocidade de formação do oxigênio é
na reação
. Qual é a velocidade de decomposição do ozônio?
Sendo
a velocidade de formação de C na reação
, escreva as velocidades de formação e de consumo de A, B e D.
O pentóxido de dinitrogênio,
, se decompõe por uma reação de primeira ordem, cuja velocidade específica, K, é
a
. Diante disso, qual é a velocidade inicial para a decomposição de
, quando
de
estão confinados em um recipiente de
e aquecidos a
?
Julgue as alternativas como verdadeiras ou falsas. Justifique as alternativas falsas.
O potencial químico de um gás ideal puro diminui com o aumento de sua pressão.
O potencial químico de um gás ideal puro diminui com o aumento de sua pressão.