Dê verdadeiro ou falso para cada uma das afirmações abaixo, justificando sua escolha em caso de afirmação falsa (só será aceito com a devida justificativa):
Uma expansão reversivel de um gás liberará menos energia útil que um processo irreversivel na mesma temperatura.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma expansão reversível de um gás comparada a um processo irreversível na mesma temperatura. Estamos lidando com Termodinâmica, especificamente com conceitos de processos reversíveis e irreversíveis. Para resolver isso, precisamos entender o que cada tipo de processo implica em termos de energia útil liberada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um processo reversível. É um processo idealizado que ocorre de forma tão lenta e equilibrada que o sistema pode voltar ao estado inicial sem deixar vestígios no ambiente. Nessas condições, a energia útil (ou trabalho) extraída do sistema é máxima.

Passo 3

Agora, um processo irreversível é aquele que ocorre de forma mais rápida ou desordenada, como uma expansão livre. Nesse caso, parte da energia termina sendo dissipada, por exemplo, na forma de calor ou atrito, e não pode ser recuperada como trabalho útil.

Passo 4

Comparando os dois, em uma expansão reversível, toda a energia disponível é convertida em trabalho útil de forma eficiente, enquanto em uma irreversível parte dessa energia é perdida. Portanto, a expansão reversível libera mais energia útil que a irreversível na mesma temperatura.

Resposta

Falso. Uma expansão reversível de um gás libera mais energia útil do que um processo irreversível na mesma temperatura, pois processos reversíveis são mais eficientes na conversão de energia.

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